الفرق بين المراجعتين لصفحة: «كبريتات الصوديوم»

Sodium sulfate
	Other names Thenardite (mineral); Glauber's salt (decahydrate); Sal mirabilis (decahydrate); Mirabilite (decahydrate)
المعرفات
رقم CAS	7757-82-6
بوبكيم (PubChem)	24436
ChemSpider	22844
UNII	36KCS0R750
ChEBI	CHEBI:32149
ChEMBL	CHEMBL233406
RTECS number	WE1650000
كود ATC	A06AD13,A12CA02
Jmol-3D images	Image 1
	SMILES [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O ;
	InChI InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 ; Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2; Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L;
الخصائص
صيغة جزيئية	Na2SO4
الكتلة المولية	142.04 g/mol (anhydrous); 322.20 g/mol (decahydrate)
المظهر	white crystalline solid ; hygroscopic
Odor	odorless
الكثافة	2.664 g/cm3 (anhydrous); 1.464 g/cm3 (decahydrate)
نقطة الانصهار	884 °C (anhydrous) ; 32.38 °C (decahydrate)
نقطة الغليان	1429 °C (anhydrous)
قابلية الذوبان في الماء	anhydrous: ; 4.76 g/100 mL (0 °C); 42.7 g/100 mL (100 °C) heptahydrate: ; 19.5 g/100 mL (0 °C) ; 44 g/100 mL (20 °C)
قابلية الذوبان	insoluble in ethanol ; soluble in glycerol and hydrogen iodide
Refractive index (nD)	1.468 (anhydrous) ; 1.394 (decahydrate)
Structure
Crystal structure	orthorhombic or hexagonal (anhydrous) ; monoclinic (decahydrate)
المخاطر
MSDS	ICSC 0952
EU Index	Not listed
Main hazards	Irritant
NFPA 704	0 1 0
Flash point	Non-flammable
مركبات قريبة
Other anions	Sodium selenate; Sodium tellurate
Other cations	Lithium sulfate; Potassium sulfate; Rubidium sulfate; Caesium sulfate
Related compounds	Sodium bisulfate; Sodium sulfite; Sodium persulfate
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

المراجعة الحالية بتاريخ 16:19، 13 أكتوبر 2013

د. سلام المجذوب

المساهمة الرئيسية في هذا المقال

كبريتات الصوديوم (Sodium sulfate) وهو مركب كيميائي له الصيغة Na2SO4، وهو الملح الصوديومي لحمض الكبريت. يمكن أن يتواجد بشكل لامائي ويدعى الشكل الخام منه أثناء إنتاجه بـكعكة الملح، أو متسانداً مع عشرة جزيئات ماء Na2SO4.10H2O ويدعى في هذه الحالة ملح غلاوبر. يتم الحصول على هذا الملح تقريباً بشكل متساوي إما من مصادر طبيعية أو من مصادر صناعية من المنتجات الثانوية لصناعة الرايون، الليثيوم، حمض كلور الماء ومركبات الكروم.

التحضير

من أهم المصادر الصناعية لكبريتات الصوديوم هي النواتج الثانوية لصناعة مركبات الكروم. تتم مفاعلة حمض الكبريت مع كلوريد الصوديوم حسب طريقة مانهايم، حيث يتشكل في البداية بيكبريتات الصوديوم ومن ثم الملح المطلوب وذلك حسب المعادلات التالية:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl

العملية تجرى بشكل متقطع (Batch process).

توجد طريقة أخرى لتحضير هذا الملح بدرجة أعلى وذلك حسب طريقة هاريغريفز :

4NaCl + 2SO2 + 2H2O + O2 → 2Na2SO4 + 4HCl

تحضير ملح غلاوبر

يحضر ملح غلاوبر Na2SO4.10H2O وذلك بحل كعكة الملح بالمحلول الأم (mother liquor) وبإزالة الشوائب والتصفية ثم إعادة البلورة. يعالج المحلول بالكلس وأملاحه لتعديل الوسط، وبعد إزالة الشوائب الراسبة من أملاح الحديد، المغنيزيوم، والكالسيوم يمرر المحلول إلى مبلورات حيث يتم الحصول على البلورات بعد إجراء عملية التثفيل.

الاستخدامات

الاستهلاك الأعظمي من ملح كبريتات الصوديوم يكون في صناعة عجينة الورق (kraft pulp).
يستخدم في صناعة المنظفات المنزلية.
يستخدم في صناعة الزجاج وذلك لإزالة فقاعات الهواء الصغيرة من الزجاج المصهور.
يستخدم في الصناعات النسيجية حيث يضاف أثناء الصباغة لتقليل الشحن السالبة على الألياف مما يسهل من انتشار الصباغ بشكل متساوي.

@@ سطر 1: / سطر 1: @@
- {{فضل الكاتب الرئيسي|[[مستخدم:سلام المجذوب|د. سلام المجذوب]]}}
+{{فضل الكاتب الرئيسي|[[مستخدم:سلام المجذوب|د. سلام المجذوب]]}}
-'''كبريتات الصوديوم''' وهو مركب كيميائي له الصيغة Na2SO4، وهو الملح الصوديومي لحمض الكبريت. يمكن أن يتواجد بشكل لامائي ويدعى الشكل الخام منه أثناء إنتاجه بـكعكة الملح، أو متسانداً مع عشرة جزيئات ماء Na2SO4.10H2O ويدعى في هذه الحالة ملح غلاوبر. يتم الحصول على هذا الملح تقريباً بشكل متساوي إما من مصادر طبيعية أو من مصادر صناعية من المنتجات الثانوية لصناعة الرايون، الليثيوم، حمض كلور الماء ومركبات الكروم.
+{{chembox
+| English = Sodium sulfate
+| Watchedfields = changed
+| verifiedrevid = 477315271
+| Name = Sodium sulfate
+| ImageFileL1 = Sodium sulfate.jpg
+| ImageFileR1 = Sodium sulfate.png
+| ImageSize = 150px
+| ImageName = Sodium sulfate
+| OtherNames = [[Thenardite]] (mineral)<br/>Glauber's salt (decahydrate)<br/>Sal mirabilis (decahydrate)<br/>[[Mirabilite]] (decahydrate)
+| Section1 = {{Chembox Identifiers
+| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
+| UNII = 36KCS0R750
+| InChI = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
+| InChIKey1 = PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
+| InChI1 = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
+| CASNo = 7757-82-6
+| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
+| CASOther = <br/>{{CAS|7727-73-3}} (decahydrate)
+| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
+| ChEMBL = 233406
+| PubChem = 24436
+| RTECS = WE1650000
+| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
+| ChemSpiderID = 22844
+| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
+| ChEBI = 32149
+| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+| StdInChIKey = PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
+| SMILES = [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
+| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+| StdInChI = StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+| StdInChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
+| ATCCode_prefix = A06
+| ATCCode_suffix = AD13
+| ATC_Supplemental = {{ATC|A12|CA02}}
+}}
+| Section2 = {{Chembox Properties
+| Formula = Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+| MolarMass = 142.04 g/mol (anhydrous)<br/>322.20 g/mol (decahydrate)
+| Appearance = white crystalline solid <br> [[hygroscopic]]
+| Odor = odorless
+| Density = 2.664 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)<br/>1.464&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (decahydrate)
+| Solubility = ''anhydrous:'' <br> 4.76 g/100 mL (0 °C)<br />42.7 g/100 mL (100&nbsp;°C) <hr> ''heptahydrate:'' <br> 19.5 g/100 mL (0 °C) <br> 44 g/100 mL (20 °C)
+| SolubleOther = insoluble in [[ethanol]] <br> soluble in [[glycerol]] and [[hydrogen iodide]]
+| MeltingPt = 884 °C (anhydrous) <br> 32.38 °C (decahydrate)
+| BoilingPt = 1429 °C (anhydrous)
+| RefractIndex = 1.468 (anhydrous) <br> 1.394 (decahydrate)
+}}
+| Section3 = {{Chembox Structure
+| Coordination =
+| CrystalStruct = [[orthorhombic]] or [[Hexagonal crystal system|hexagonal]] (anhydrous) <br> [[monoclinic]] (decahydrate)
+}}
+| Section7 = {{Chembox Hazards
+| ExternalMSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0952.htm ICSC 0952]
+| MainHazards = Irritant
+| EUIndex = Not listed
+| NFPA-H = 1
+| NFPA-F = 0
+| NFPA-R = 0
+| FlashPt = Non-flammable
+}}
+| Section8 = {{Chembox Related
+| OtherAnions = [[Sodium selenate]]<br/>[[Sodium tellurate]]
+| OtherCations = [[Lithium sulfate]]<br/>[[Potassium sulfate]]<br/>[[Rubidium sulfate]]<br/>[[Caesium sulfate]]
+| OtherCpds = [[Sodium bisulfate]]<br/>[[Sodium sulfite]]<br/>[[Sodium persulfate]]
+}}
+}}
+'''كبريتات الصوديوم (Sodium sulfate)''' وهو مركب كيميائي له الصيغة Na2SO4، وهو الملح الصوديومي لحمض الكبريت. يمكن أن يتواجد بشكل لامائي ويدعى الشكل الخام منه أثناء إنتاجه بـكعكة الملح، أو متسانداً مع عشرة جزيئات ماء Na2SO4.10H2O ويدعى في هذه الحالة ملح غلاوبر. يتم الحصول على هذا الملح تقريباً بشكل متساوي إما من مصادر طبيعية أو من مصادر صناعية من المنتجات الثانوية لصناعة الرايون، الليثيوم، حمض كلور الماء ومركبات الكروم.
 ==التحضير==
@@ سطر 27: / سطر 95: @@
 *يستخدم في الصناعات النسيجية حيث يضاف أثناء الصباغة لتقليل الشحن السالبة على الألياف مما يسهل من انتشار الصباغ بشكل متساوي.
-{{بذرة}}
 {{ملينات ومسهلات}}
+{{مكملات معادن}}
 [[تصنيف:أدوية]]
 [[تصنيف:موسوعة الأدوية]]
 [[تصنيف:ملينات ومسهلات]]
+[[تصنيف:مكملات معادن]]

الفرق بين المراجعتين لصفحة: «كبريتات الصوديوم»

المراجعة الحالية بتاريخ 16:19، 13 أكتوبر 2013

التحضير

تحضير ملح غلاوبر

الاستخدامات

قائمة التصفح

بحث