الفرق بين المراجعتين لصفحة: «كلوريد الصوديوم»
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
لا ملخص تعديل |
كنان الطرح (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
{{Chembox | |||
| English = Sodium chloride | |||
| Verifiedfields = changed | |||
| verifiedrevid = 477002432 | |||
| ImageFileL1 = Halit-Kristalle.jpg | |||
| ImageSizeL1 = 120px | |||
| ImageFileR1 = NaCl polyhedra.png | |||
| ImageSizeR1 = 120px | |||
| ImageFileL2 = Sodium-3D.png | |||
| ImageSizeL2 = 80px | |||
| ImageFileR2 = Chloride-ion-3D-vdW.png | |||
| ImageSizeR2 = 80px | |||
| IUPACName = Sodium chloride | |||
| OtherNames = Common salt<br /> | |||
Halite<br /> | |||
Rock salt<br /> | |||
Saline<br /> | |||
Sodium chloric<br /> | |||
Table salt | |||
| Section1 = {{Chembox Identifiers | |||
| CASNo = 7647-14-5 | |||
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | |||
| PubChem = 5234 | |||
| PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}} | |||
| UNII = 451W47IQ8X | |||
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}} | |||
| EINECS = 231-598-3 | |||
| KEGG = D02056 | |||
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}} | |||
| MeSHName = Sodium+chloride | |||
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} | |||
| ChEBI = 26710 | |||
| ChEMBL = 1200574 | |||
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} | |||
| RTECS = VZ4725000 | |||
| ATCCode_prefix = A12 | |||
| ATCCode_suffix = CA01 | |||
| ATC_Supplemental = {{ATC|B05|CB01}}, {{ATC|B05|XA03}} | |||
| Beilstein = 3534976 | |||
| Gmelin = 13673 | |||
| SMILES = [Na+].[Cl-] | |||
| StdInChI = 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 | |||
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | |||
| InChI = 1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 | |||
| StdInChIKey = FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M | |||
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | |||
| InChIKey = FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE | |||
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}} | |||
| ChemSpiderID = 5044 | |||
}} | |||
| Section2 = {{Chembox Properties | |||
| Formula = NaCl | |||
| MolarMass = 58.44 g mol<sup>−1</sup> | |||
| ExactMass = 57.958622382 g mol<sup>−1</sup> | |||
| Appearance = Colorless crystals | |||
| Odor = Odorless | |||
| Density = 2.165 g cm<sup>−3</sup> | |||
| MeltingPtC = 801 | |||
| BoilingPtC = 1413 | |||
| Solubility = 359 g L<sup>−1</sup> | |||
| Solvent1 = ammonia | |||
| Solubility1 = 21.5 g L<sup>−1</sup> | |||
| Solvent2 = methanol | |||
| Solubility2 = 14.9 g L<sup>−1</sup> | |||
| RefractIndex = 1.5442 (at 589 nm) | |||
}} | |||
| Section3 = {{Chembox Structure | |||
| CrystalStruct = Cubic <br>(''see text''), [[Pearson symbol|cF8]] | |||
| SpaceGroup = Fm{{overline|3}}m, No. 225 | |||
| LattConst_a = 564.02 pm | |||
| Coordination = Octahedral (Na<sup>+</sup>)<br />Octahedral (Cl<sup>−</sup>) | |||
}} | |||
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry | |||
| DeltaHf = −411.12 kJ mol<sup>−1</sup> | |||
| Entropy = 72.11 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> | |||
| HeatCapacity = 36.79 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> | |||
}} | |||
| Section5 = {{Chembox Hazards | |||
| NFPA-H = 1 | |||
| NFPA-F = 0 | |||
| NFPA-R = 0 | |||
| LD50 = 3000–8000 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)<ref>{{Cite book|author = Martel, B.; Cassidy, K.|title = Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook|publisher = Butterworth–Heinemann|year = 2004|page = 369|isbn = 1-903996-65-1}}</ref> | |||
}} | |||
| Section6 = {{Chembox Related | |||
| OtherAnions = [[Sodium fluoride]]<br />[[Sodium bromide]]<br />[[Sodium iodide]] | |||
| OtherCations = [[Lithium chloride]]<br />[[Potassium chloride]]<br />[[Rubidium chloride]]<br />[[Caesium chloride]] | |||
}} | |||
}} | |||
'''كلور الصوديوم Sodium Chloride''' | '''كلور الصوديوم Sodium Chloride''' | ||
==الصيغة الكيميائية== | ==الصيغة الكيميائية== | ||
| سطر 21: | سطر 108: | ||
إن المادة الصلبة ثابتة، ويجب حفظها في عبوات محكمة الإغلاق، في أماكن باردة وجافة. | إن المادة الصلبة ثابتة، ويجب حفظها في عبوات محكمة الإغلاق، في أماكن باردة وجافة. | ||
== | ==المصادر== | ||
دساتير الأدوية. | دساتير الأدوية. | ||
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_Chloride | |||
[[تصنيف: | {{مكملات معادن}} | ||
[[تصنيف: | [[تصنيف:أدوية]] | ||
[[تصنيف:موسوعة الأدوية]] | |||
[[تصنيف:مكملات معادن]] | |||
مراجعة 16:21، 13 أكتوبر 2013
| كلوريد الصوديوم | |
|---|---|
|
|
|
|
Sodium chloride | |
Other names Common salt Halite | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| بوبكيم (PubChem) | |
| ChemSpider | 5044 
|
| UNII | 451W47IQ8X
|
| EC number | 231-598-3 |
| KEGG | D02056 |
| MeSH | |
| ChEBI | CHEBI:26710 |
| ChEMBL | CHEMBL1200574 
|
| RTECS number | VZ4725000 |
| كود ATC | A12,B05CB01, B05XA03 |
| Beilstein Reference | 3534976 |
| Gmelin Reference | 13673 |
| Jmol-3D images | Image 1 |
| |
| |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | NaCl |
| الكتلة المولية | 58.44 g mol−1 |
| المظهر | Colorless crystals |
| Odor | Odorless |
| الكثافة | 2.165 g cm−3 |
| نقطة الانصهار |
801 °C, 1074 K, 1474 °F |
| نقطة الغليان |
1413 °C, 1686 K, 2575 °F |
| قابلية الذوبان في الماء | 359 g L−1 |
| قابلية الذوبان في ammonia | 21.5 g L−1 |
| قابلية الذوبان في methanol | 14.9 g L−1 |
| Refractive index (nD) | 1.5442 (at 589 nm) |
| Structure | |
| Crystal structure | Cubic (see text), cF8 |
| Space group | Fm3m, No. 225 |
| Lattice constant | a = 564.02 pm |
| Coordination geometry |
Octahedral (Na+) Octahedral (Cl−) |
| Thermochemistry | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−411.12 kJ mol−1 |
| Standard molar entropy S |
72.11 J K−1 mol−1 |
| Specific heat capacity, C | 36.79 J K−1 mol−1 |
| المخاطر | |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| LD50 | 3000–8000 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)[1] |
| مركبات قريبة | |
| Other anions | Sodium fluoride Sodium bromide Sodium iodide |
| Other cations | Lithium chloride Potassium chloride Rubidium chloride Caesium chloride |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
كلور الصوديوم Sodium Chloride
الصيغة الكيميائية
NaCl
الوصف Characters
مسحوق بلوري أبيض، أو بلورات عديمة اللون، أو بيضاء لؤلؤية، تنحل بحرية في الماء، غير منحل عملياً الكحول الخالي من الماء.
الاستعمال Use
عامل ممدد diluent للكبسولات والمضغوطات، وعامل للتوتر السطحي tonicity agent.
التنافرات Incompatibilities
المحاليل المائية لكلور الصوديوم تكون آكالة للحديد، كما أنها تتفاعل وتشكل رواسب مع أملاح الفضة والرصاص والزئبق، العوامل المؤكسدة القوية تحرر الكلور من المحاليل المحمضة لكلور الصوديوم. إن انحلال بعض المواد الحافظة الميكروبية ينقص في محاليل كلور الصوديوم. كما أن لزوجة هلام الكربومير، ومحاليل هيدروكسي ايتيل السيللوز، أو هيدروكسي بروبيل السيللوز، تنقص بإضافة كلور الصوديوم.
الحفظ والتخزين Packaging and Storage
إن المادة الصلبة ثابتة، ويجب حفظها في عبوات محكمة الإغلاق، في أماكن باردة وجافة.
المصادر
دساتير الأدوية.
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_Chloride
- ↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. p. 369. ISBN 1-903996-65-1.