الفرق بين المراجعتين لصفحة: «فوسفور»

من موسوعة العلوم العربية
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
لا ملخص تعديل
لا ملخص تعديل
 
(4 مراجعات متوسطة بواسطة 3 مستخدمين غير معروضة)
سطر 1: سطر 1:
== كمية الفوسفور الطبيعية في الجسم==
{{Elementbox
|name=phosphorus
|pronounce={{IPAc-en|ˈ|f|ɒ|s|f|ər|ə|s}} {{Respell|FOS|fər-əs}}
|number=15
|symbol=P
|left=[[silicon]]
|right=[[sulfur]]
|above=[[nitrogen|N]]
|below=[[arsenic|As]]
|series=polyatomic nonmetal
|series comment=
|group=15
|period=3
|block=p
|series color=
|phase color=
|appearance=colourless, waxy white, yellow, scarlet, red, violet, black
|image name=PhosphComby.jpg
|image size=
|image name comment=waxy white (yellow cut), red (granules centre left, chunk centre right), and violet phosphorus
|image name 2=
|image name 2 comment=
|atomic mass=30.973762
|atomic mass 2=2
|atomic mass comment=
|electron configuration=&#91;[[neon|Ne]]&#93; 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup>
|electrons per shell=2, 8, 5
|electron shell image=Electron shell 015 Phosphorus (polyatomic nonmetal) - no label.svg
|color=
|phase=solid
|phase comment=
|density gplstp=
|density gpcm3nrt=(white) 1.823, (red) ≈ 2.2 – 2.34, (violet) 2.36, (black) 2.69
|density gpcm3nrt 2=
|density gpcm3nrt 3=
|density gpcm3mp=
|melting point K=<!-- (white) 317.4&nbsp;K, (red) ≈ 852&nbsp;K, (black) 883&nbsp;K -->
|melting point C=(white) 44.2&nbsp;°C, (black) 610
|melting point F=<!-- (white) 112&nbsp;°F, (red) ≈ 1075&nbsp;°F, (black) 1130&nbsp;°F -->
|sublimation point K=<!-- (red) ≈ 689.2 – 863 &nbsp;K, (violet) 893&nbsp;K -->
|sublimation point C=(red) ≈ 416 – 590 &nbsp;°C, (violet) 620
|sublimation point F=<!-- (red) ≈ 780.8 – 1094 &nbsp;°F, (violet) 1148&nbsp;°F -->
|boiling point K=<!-- (white) 553.7&nbsp;K -->
|boiling point C=(white) 280.5
|boiling point F=<!-- (white) 536.9&nbsp;°F -->
|triple point K=
|triple point C=
|triple point kPa=
|triple point K 2=(red) 862.7
|triple point C 2=589.5
|triple point kPa 2=4367
|critical point K=
|critical point MPa=
|heat fusion=(white) 0.66
|heat fusion 2=
|heat vaporization=(white) 12.4
|heat capacity=(white)<br />23.824
|vapor pressure 1=279
|vapor pressure 10=307
|vapor pressure 100=342
|vapor pressure 1 k=388
|vapor pressure 10 k=453
|vapor pressure 100 k=549
|vapor pressure comment=(white)
|vapor pressure 1 2=455
|vapor pressure 10 2=489
|vapor pressure 100 2=529
|vapor pressure 1 k 2=576
|vapor pressure 10 k 2=635
|vapor pressure 100 k 2=704
|vapor pressure comment 2=(red, bp. 431 °C)
|crystal structure=simple triclinic
|oxidation states='''5''', 4, 3, 2<ref>[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/P/H4P2-13445506.html webelements]</ref>, 1<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ic060186o|pmid=16903744|title=Phosphorus(I) Iodide:  A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds|year=2006|last1=Ellis|first1=Bobby D.|last2=MacDonald|first2=Charles L. B.|journal=Inorganic Chemistry|volume=45|issue=17|pages=6864–74}}</ref>, −1, −2, −3
|oxidation states comment=mildly [[acid]]ic oxide
|electronegativity=2.19
|number of ionization energies=4
|1st ionization energy=1011.8
|2nd ionization energy=1907
|3rd ionization energy=2914.1
|atomic radius=
|atomic radius calculated=
|covalent radius=[[1 E-10 m|107±3]]
|Van der Waals radius=[[1 E-10 m|180]]
|magnetic ordering= (white, red, violet, black) [[diamagnetic]]<ref>[http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds], in {{RubberBible86th}}</ref>
|electrical resistivity=
|electrical resistivity at 0=
|electrical resistivity at 20=
|thermal conductivity=(white) 0.236, (black) 12.1
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=
|speed of sound=
|speed of sound rod at 20=
|speed of sound rod at r.t.=
|Young's modulus=
|Shear modulus=
|Bulk modulus=(white) 5, (red) 11
|Poisson ratio=
|Mohs hardness=
|Vickers hardness=
|Brinell hardness=
|CAS number=7723-14-0
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=31 | sym=P | na=100% | n=16 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=32 | sym=P | na=[[synthetic radioisotope|syn]] | hl=14.28 [[day|d]] | dm=[[beta emission|β<sup>−</sup>]] | de=1.709 | link1=sulfur-32 | pn=32|ps=S}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=33 | sym=P | na=[[synthetic radioisotope|syn]] | hl=25.3 [[day|d]] | dm=[[beta emission|β<sup>−</sup>]] | de=0.249 | link1=sulfur-33 | pn=33|ps=S}}
|isotopes comment=
|engvar=uk
|predicted by=
|prediction date=
|discovered by=[[Hennig Brand]]
|discovery date=1669
|first isolation by=
|first isolation date=
|named by=
|named date=
|history comment label=Recognized as an [[Chemical element|element]] by
|history comment= [[Antoine Lavoisier]]<ref>cf. "[http://web.lemoyne.edu/~giunta/Lavoisier1.html Memoir on Combustion in General]" ''Mémoires de l'Académie Royale des Sciences'' 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, ''A Source Book in Chemistry 1400–1900'' (New York: McGraw Hill, 1952)</ref> (1777)
}}
'''فوسفور (Phosphorus)'''
== في الجسم==
*كمية الفوسفور الطبيعية في الجسم: 800غ يترافق 80% منها مع كالسيوم العظام والأسنان.
*كمية فوسفور البلازما: [ (2.5-4) ملغ/100 مل دم ].


كمية الفوسفور الطبيعية في الجسم 800غ [ (2.5-4) ملغ/100 مل دم ].
PO4 هي الشاردة السلبية الأهم في الوسط داخل الخلوي.  
PO4 هي الشاردة السلبية الأهم في الوسط داخل الخلوي.  




== دور الفوسفور الفيزيولوجي==
=== دور الفوسفور الفيزيولوجي===


* يدخل بتركيب الـATP التي توفر الطاقة اللازمة للنشاطات الخلوية والتقلص العضلي.
* يدخل بتركيب الـATP التي توفر الطاقة اللازمة للنشاطات الخلوية و[[تقلص عضلي|التقلص العضلي]].
* شوارد الفوسفات ضرورية لاستقلاب الشحوم والسكريات.
* شوارد الفوسفات ضرورية لاستقلاب الشحوم والسكريات.
* يشترك في تركيب الحموض النووية التي تسهم في:
* يشترك في تركيب [[حمض نووي|الحموض النووية]] التي تسهم في:
# الانقسام الخلوي.
1-الانقسام الخلوي.
# الاصطناع البروتيني.
# تعمل كجملة دارئة بالحفاظ على درجة PH ثابتة ( NaH2PO4 حمضية, NaH2PO4 قلوية ).


2-[[اصطناع بروتيني|الاصطناع البروتيني]].


== عوز الفوسفور==
3-تعمل كجملة دارئة بالحفاظ على درجة PH ثابتة ( NaH2PO4 حمضية, NaH2PO4 قلوية ).


===الامتصاص===
*يمتص من ال[[عفج]]، وبشكل ضئيل من ال[[معدة]]، ويرتبط امتصاص الفوسفات بامتصاص ال[[صوديوم]] (جزيء إلى جزيء)
*يجري الامتصاص بشكل كبير في pH منخفضة.
*يتسرع الامتصاص بوجود [[فيتامين دي]] و[[هرمون الدريقات]].
===الاطراح===
يؤدي القصور الكلوي إلى نقص إطراح الفوسفات وارتفاع تراكيزها في الدم، ويتسبب هذا في الحماض acidosis وانخفاض تركيز [[كالسيوم]] البلازما.
وبارتفاع تركيز الفوسفات في الدم تتشكل فوسفات ثلاثية الكالسيوم غير الذوابة، توجد داخل الخلايا في المتقدرات وعضيات الخلية.
===عوز الفوسفور===
يؤدي عوزه إلى :
يؤدي عوزه إلى :
* ضعف الهيكل العظمي والعضلة القلبية.
* ضعف الهيكل العظمي و[[عضلة قلبية|العضلة القلبية]].
* تباطؤ التفاعلات الاستقلابية ( لنقص الـATP ).
* تباطؤ التفاعلات الاستقلابية ( لنقص الـATP ).


 
=== الحاجة اليومية===
== الحاجة اليومية==
 
الحاجة اليومية هي:
الحاجة اليومية هي:
* 1 غ يوميا وسطيا.
* 1 غ يوميا وسطيا.
سطر 29: سطر 159:
* 3 غ للمرضعات.
* 3 غ للمرضعات.
* 50 ملغ/كغ للأطفال.
* 50 ملغ/كغ للأطفال.


== المراجع==
== المراجع==
*منشورات [[جامعة دمشق]]، كتاب الفيزيولوجيا، د.أمل ركاج.
*منشورات [[جامعة دمشق]]، كتاب الفيزيولوجيا، د.أمل ركاج.
 
*منشورات [[جامعة دمشق]]، حيوية 1، د.فايزة القبيلي.
{{ثبت المراجع}}
{{بذرة}}
{{بذرة}}
 
{{مكملات غذائية}}
[[تصنيف:أدوية]]
[[تصنيف:موسوعة الأدوية]]
[[تصنيف:مكملات غذائية]]
[[تصنيف:معادن]]
[[تصنيف:معادن]]
[[تصنيف:صيدلة]]
[[تصنيف:معادن هامة غذائياً]]

المراجعة الحالية بتاريخ 08:18، 9 سبتمبر 2013

sulfur → phosphorus ← silicon
N
↑
P
↓
As
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: أرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تيربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنغستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريكيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورجيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: أنون تريوم (Uut)
Element 114: أنون كواديوم (Uuq)
Element 115: أنون بينتيوم (Uup)
Element 116: أنون هيكسيوم (Uuh)
Element 117: أنون سيبتيوم (Uus)
Element 118: أنون أوكتيوم (Uuo)
15P
المظهر
colourless, waxy white, yellow, scarlet, red, violet, black

waxy white (yellow cut), red (granules centre left, chunk centre right), and violet phosphorus
الخصائص العامة
الاسم، الرقم، الرمز phosphorus، 15، P
تصنيف العنصر polyatomic nonmetal
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 15، 3، p
الكتلة الذرية 30.973762غ·مول−1
توزيع إلكتروني [Ne] 3s2 3p3
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 5 (صورة)
الخصائص الفيزيائية
الطور solid
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) (white) 1.823, (red) ≈ 2.2 – 2.34, (violet) 2.36, (black) 2.69 غ·سم−3
نقطة الانصهار (white) 44.2 °C, (black) 610 °س
نقطة التسامي (red) ≈ 416 – 590  °C, (violet) 620 °س
نقطة الغليان (white) 280.5 °س
حرارة الانصهار (white) 0.66 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر (white) 12.4 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (25 °س) (white)
23.824 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار (white)
P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند T (كلفن) 279 307 342 388 453 549
ضغط البخار (red, bp. 431 °C)
P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند T (كلفن) 455 489 529 576 635 704
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة 5, 4, 3, 2[1], 1[2], −1, −2, −3
(mildly acidic oxide)
الكهرسلبية 2.19 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 1011.8 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1907 كيلوجول·مول−1
الثالث: 2914.1 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي 107±3 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 180 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلورية simple triclinic
المغناطيسية (white, red, violet, black) diamagnetic[3]
الناقلية الحرارية (white) 0.236, (black) 12.1 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
معامل الحجم (white) 5, (red) 11 غيغاباسكال
رقم الكاس 7723-14-0
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الphosphorus
النظائر توافر طبيعي عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت) ناتج الاضمحلال
31P 100% 31P هو نظير مستقر وله 16 نيوترون
32P syn 14.28 d β− 1.709 32S
33P syn 25.3 d β− 0.249 33S
ع · ن · ت

فوسفور (Phosphorus)

في الجسم

  • كمية الفوسفور الطبيعية في الجسم: 800غ يترافق 80% منها مع كالسيوم العظام والأسنان.
  • كمية فوسفور البلازما: [ (2.5-4) ملغ/100 مل دم ].

PO4 هي الشاردة السلبية الأهم في الوسط داخل الخلوي.


دور الفوسفور الفيزيولوجي

  • يدخل بتركيب الـATP التي توفر الطاقة اللازمة للنشاطات الخلوية والتقلص العضلي.
  • شوارد الفوسفات ضرورية لاستقلاب الشحوم والسكريات.
  • يشترك في تركيب الحموض النووية التي تسهم في:

1-الانقسام الخلوي.

2-الاصطناع البروتيني.

3-تعمل كجملة دارئة بالحفاظ على درجة PH ثابتة ( NaH2PO4 حمضية, NaH2PO4 قلوية ).

الامتصاص

الاطراح

يؤدي القصور الكلوي إلى نقص إطراح الفوسفات وارتفاع تراكيزها في الدم، ويتسبب هذا في الحماض acidosis وانخفاض تركيز كالسيوم البلازما.

وبارتفاع تركيز الفوسفات في الدم تتشكل فوسفات ثلاثية الكالسيوم غير الذوابة، توجد داخل الخلايا في المتقدرات وعضيات الخلية.

عوز الفوسفور

يؤدي عوزه إلى :

الحاجة اليومية

الحاجة اليومية هي:

  • 1 غ يوميا وسطيا.
  • 2 غ للحوامل.
  • 3 غ للمرضعات.
  • 50 ملغ/كغ للأطفال.

المراجع

  1. ↑ webelements
  2. ↑ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. PMID 16903744. doi:10.1021/ic060186o. 
  3. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
مجلوبة من «http://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=فوسفور&oldid=31117»