الفرق بين المراجعتين لصفحة: «مغنزيوم»

من موسوعة العلوم العربية
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
لا ملخص تعديل
لا ملخص تعديل
 
(مراجعتان متوسطتان بواسطة نفس المستخدم غير معروضتين)
سطر 1: سطر 1:
[[ملف:Magnesium_crystals.jpg‏‏|250px|thumb|مظهر المغنزيوم:رمادي فضي]]
{{Elementbox
[[ملف:Magnesium_Spectra_....jpg‏‏|250px|thumb|الخطوط الطيفية للمغنزيوم]]
|name=magnesium
|number=12
|symbol=Mg
|pronounce={{IPAc-en|m|æ|ɡ|ˈ|n|iː|z|i|ə|m}}<br>{{Respell|mag|NEE|zee-əm}}
|left=[[sodium]]
|right=[[aluminium]]
|above=[[beryllium|Be]]
|below=[[calcium|Ca]]
|series=alkaline earth metal
|series comment=
|group=2
|period=3
|block=s
|series color=
|phase color=
|appearance= shiny grey solid
|image name=Magnesium crystals.jpg
|image size=
|image name comment=
|image name 2=Magnesium Spectra.jpg
|image name 2 comment=Spectral lines of Magnesium
|atomic mass=24.305
|atomic mass 2=1
|atomic mass comment=
|electron configuration=&#91;[[neon|Ne]]&#93; 3s<sup>2</sup>
|electrons per shell=2, 8, 2
|color=
|phase=solid
|phase comment=
|density gplstp=
|density gpcm3nrt=1.738
|density gpcm3nrt 2=
|density gpcm3mp=1.584
|melting point K=923
|melting point C=650
|melting point F=1202
|boiling point K=1363
|boiling point C=1091
|boiling point F=1994
|triple point K=
|triple point kPa=
|critical point K=
|critical point MPa=
|heat fusion=8.48
|heat fusion 2=
|heat vaporization=128
|heat capacity=24.869
|vapor pressure 1=701
|vapor pressure 10=773
|vapor pressure 100=861
|vapor pressure 1 k=971
|vapor pressure 10 k=1132
|vapor pressure 100 k=1361
|vapor pressure comment=
|crystal structure=hexagonal close packed
|oxidation states='''+2''', +1<ref>{{cite journal|url=http://bernath.uwaterloo.ca/media/24.pdf| title=The spectrum of magnesium hydride| author = Bernath, P. F., Black, J. H., & Brault, J. W.| bibcode = 1985ApJ...298..375B | doi = 10.1086/163620
|journal= Astrophysical Journal|volume= 298| year = 1985| page= 375}}</ref>
|oxidation states comment=strongly [[base (chemistry)|basic]] oxide
|electronegativity=1.31
|number of ionization energies=4
|1st ionization energy=737.7
|2nd ionization energy=1450.7
|3rd ionization energy=7732.7
|atomic radius=[[1 E-10 m|160]]
|covalent radius=[[1 E-10 m|141±7]]
|Van der Waals radius=[[1 E-10 m|173]]
|magnetic ordering=[[paramagnetism|paramagnetic]]
|electrical resistivity=
|electrical resistivity at 0=
|electrical resistivity at 20=43.9 n
|thermal conductivity=156
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=24.8
|speed of sound=
|speed of sound rod at 20=
|speed of sound rod at r.t.=(annealed)<br />4940
|Young's modulus=45
|Shear modulus=17
|Bulk modulus=45
|Poisson ratio=0.290
|Mohs hardness=2.5
|Vickers hardness=
|Brinell hardness=260
|CAS number=7439-95-4
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=24 | sym=Mg | na=78.99% | n=12 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=25 | sym=Mg | na=10.00% | n=13 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=26 | sym=Mg | na=11.01% | n=14 }}
|isotopes comment=
|etymology=after [[Magnesia (regional unit)|Magnesia]], Greece
|predicted by=
|prediction date=
|discovered by=[[Joseph Black]]
|discovery date=1755
|first isolation by=[[Humphry Davy]]
|first isolation date=1808
|named by=
|named date=
|history comment label=
|history comment=
}}
'''مغنزيوم (magnesium)'''
==في الجسم==
=== مصادرة المغنزيوم===


== مصادرة المغنزيوم==
مصادر المغنزيوم متنوعة أهمها:
 
*النباتات الخضراء.
مصادر المغنزيوم متنوعة أهمها :
*الحبوب.  
 
*الكاكاو.
* النباتات الخضراء.
*المكسرات.
* الحبوب.  
*الفواكه.
* الكاكاو.
*البطاطا.
* المكسرات.
*أما البيض واللحوم والحليب فتحتوي كميات قليلة من هذا المعدن.
* الفواكه.
* البطاطا.
* أما البيض واللحوم والحليب فتحتوي كميات قليلة من هذا المعدن.
 
== كمية المغنزيوم في الجسم==


=== كمية المغنزيوم في الجسم===
*كمية المغنزيوم الطبيعية في الجسم: (25 غ).
*كمية المغنزيوم الطبيعية في الجسم: (25 غ).
*وتركيز المغنزيوم في البلازما: 0.75 - 1 ملمول/ل، ويكون 20-30% منه مرتبط بالبروتينات.
*وتركيز المغنزيوم في البلازما: 0.75 - 1 ملمول/ل، ويكون 20-30% منه مرتبط بالبروتينات.
إن الشاردة ++Mg هي أهم شاردة موجبة بعد +K في الوسط داخل الخلوي.
إن الشاردة ++Mg هي أهم شاردة موجبة بعد +K في الوسط داخل الخلوي.


=== دور المغنزيوم الوظيفي===
*يوجد في كل الخلايا، ويدخل في بنية العظام.
*يدخل في جميع التفاعلات المنتجة أو المستهلكة للطاقة فله دور في تنشيط بعض ال[[أنزيم]]ات مثل Na+/K+ ATPase، [[غلوكوكيناز]].
*يحافظ على المدروجات الشاردية بين +Na+ , Ca++ , K بين داخل الخلايا وخارجها.
*له دور في التقلص العضلي والنقل العصبي.
*له دور في وظيفة الـDNA، واصطناع ال[[بروتين]]ات.


== دور المغنزيوم الوظيفي==
===الاطراح===
 
#يوجد في كل الخلايا، ويدخل في بنية العظام.
# يدخل في جميع التفاعلات المنتجة أو المستهلكة للطاقة فله دور في تنشيط بعض ال[[أنزيم]]ات مثل Na+/K+ ATPase، [[غلوكوكيناز]].
# يحافظ على المدروجات الشاردية بين +Na+ , Ca++ , K بين داخل الخلايا وخارجها.
#له دور في التقلص العضلي والنقل العصبي.
#له دور في وظيفة الـDNA، واصطناع ال[[بروتين]]ات.
 
==الاطراح==
 
يطرح عن طريق [[كلية|الكليتين]]، وفي حالات [[قصور كلوي|القصور الكلوي]] يرتفع تركيز المغنزيوم في ال[[بلازما]]، ويتسبب ذلك في تثبيط الجملة العصبية. كما تتأثر عملية الإطراح ب[[هرمون الدريقات]] (الباراتهرمون parathormone). وعمل ++Mg يعاكس ++Ca، وجزء قليل من المغنزيوم يطرح عن طريق ال[[أمعاء]].
يطرح عن طريق [[كلية|الكليتين]]، وفي حالات [[قصور كلوي|القصور الكلوي]] يرتفع تركيز المغنزيوم في ال[[بلازما]]، ويتسبب ذلك في تثبيط الجملة العصبية. كما تتأثر عملية الإطراح ب[[هرمون الدريقات]] (الباراتهرمون parathormone). وعمل ++Mg يعاكس ++Ca، وجزء قليل من المغنزيوم يطرح عن طريق ال[[أمعاء]].


== عوز المغنزيوم ==
=== عوز المغنزيوم ===
 
يؤدي عوزه إلى :
يؤدي عوزه إلى :
*زيادة دخول +Na لداخل الخلايا مما يحرض على خروج كميات كبيرة من الكالسيوم من الشبكة الهيولية الباطنية إلى الهيولى.
*تتثبط مضخة Ca++/Atipase في [[ليف عضلي|الألياف العضلية]]، مما يؤدي إلى فرط استثارية  الخلايا رغم كون سوية الكالسيوم المصورية طبيعية مما يؤدي إلى التكزز.
*تكون [[خثرة دموية|الخثرات]] وتجمع [[صفيحة دموية|الصفيحات]] وزيادة الجذور الحرة.


# زيادة دخول +Na لداخل الخلايا مما يحرض على خروج كميات كبيرة من الكالسيوم من الشبكة الهيولية الباطنية إلى الهيولى.
=== أسباب عوز المغنزيوم===
# تتثبط مضخة Ca++/Atipase في [[ليف عضلي|الألياف العضلية]]، مما يؤدي إلى فرط استثارية  الخلايا رغم كون سوية الكالسيوم المصورية طبيعية مما يؤدي إلى التكزز.
# تكون [[خثرة دموية|الخثرات]] وتجمع [[صفيحة دموية|الصفيحات]] وزيادة الجذور الحرة.
 
== أسباب عوز المغنزيوم==
 
إن الأسباب التي تؤدي إلى العوز هي :
إن الأسباب التي تؤدي إلى العوز هي :


سطر 50: سطر 145:




== الحاجة اليومية للمغنزيوم==
=== الحاجة اليومية للمغنزيوم===
 
الحاجة اليومية هي 400 ملغ وسطيا.
الحاجة اليومية هي 400 ملغ وسطيا.


== المراجع==
== المراجع==
*منشورات [[جامعة دمشق]]، كتاب الفيزيولوجيا، د.أمل ركاج.
*منشورات [[جامعة دمشق]]، كتاب الفيزيولوجيا، د.أمل ركاج.
*منشورات [[جامعة دمشق]]، حيوية 1، د.فايزة القبيلي.
*منشورات [[جامعة دمشق]]، حيوية 1، د.فايزة القبيلي.
{{ثبت المراجع}}


{{بذرة}}
{{مكملات غذائية}}
 
[[تصنيف:أدوية]]
[[تصنيف:موسوعة الأدوية]]
[[تصنيف:مكملات غذائية]]
[[تصنيف:معادن]]
[[تصنيف:معادن]]
[[تصنيف:صيدلة]]
[[تصنيف:معادن هامة غذائياً]]

المراجعة الحالية بتاريخ 14:41، 24 سبتمبر 2013

aluminium → magnesium ← sodium
Be
↑
Mg
↓
Ca
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: أرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تيربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنغستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريكيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورجيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: أنون تريوم (Uut)
Element 114: أنون كواديوم (Uuq)
Element 115: أنون بينتيوم (Uup)
Element 116: أنون هيكسيوم (Uuh)
Element 117: أنون سيبتيوم (Uus)
Element 118: أنون أوكتيوم (Uuo)
12Mg
المظهر
shiny grey solid


Spectral lines of Magnesium
الخصائص العامة
الاسم، الرقم، الرمز magnesium، 12، Mg
تصنيف العنصر alkaline earth metal
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 2، 3، s
الكتلة الذرية 24.305غ·مول−1
توزيع إلكتروني [Ne] 3s2
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 2 (صورة)
الخصائص الفيزيائية
الطور solid
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 1.738 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 1.584 غ·سم−3
نقطة الانصهار 923 ك، 650 °س، 1202 °ف
نقطة الغليان 1363 ك، 1091 °س، 1994 °ف
حرارة الانصهار 8.48 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 128 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (25 °س) 24.869 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند T (كلفن) 701 773 861 971 1132 1361
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة +2, +1[1]
(strongly basic oxide)
الكهرسلبية 1.31 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 737.7 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1450.7 كيلوجول·مول−1
الثالث: 7732.7 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 160 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 141±7 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 173 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلورية hexagonal close packed
المغناطيسية paramagnetic
مقاومة كهربائية 43.9 nأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 156 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 24.8 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع) (درجة حرارة الغرفة) (annealed)
4940 متر·ثانية−1
معامل يونغ 45 غيغاباسكال
معامل القص 17 غيغاباسكال
معامل الحجم 45 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.290
صلادة موس 2.5
صلادة برينل 260 ميغاباسكال
رقم الكاس 7439-95-4
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الmagnesium
النظائر توافر طبيعي عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت) ناتج الاضمحلال
24Mg 78.99% 24Mg هو نظير مستقر وله 12 نيوترون
25Mg 10.00% 25Mg هو نظير مستقر وله 13 نيوترون
26Mg 11.01% 26Mg هو نظير مستقر وله 14 نيوترون
ع · ن · ت

مغنزيوم (magnesium)

في الجسم

مصادرة المغنزيوم

مصادر المغنزيوم متنوعة أهمها:

  • النباتات الخضراء.
  • الحبوب.
  • الكاكاو.
  • المكسرات.
  • الفواكه.
  • البطاطا.
  • أما البيض واللحوم والحليب فتحتوي كميات قليلة من هذا المعدن.

كمية المغنزيوم في الجسم

  • كمية المغنزيوم الطبيعية في الجسم: (25 غ).
  • وتركيز المغنزيوم في البلازما: 0.75 - 1 ملمول/ل، ويكون 20-30% منه مرتبط بالبروتينات.

إن الشاردة ++Mg هي أهم شاردة موجبة بعد +K في الوسط داخل الخلوي.

دور المغنزيوم الوظيفي

  • يوجد في كل الخلايا، ويدخل في بنية العظام.
  • يدخل في جميع التفاعلات المنتجة أو المستهلكة للطاقة فله دور في تنشيط بعض الأنزيمات مثل Na+/K+ ATPase، غلوكوكيناز.
  • يحافظ على المدروجات الشاردية بين +Na+ , Ca++ , K بين داخل الخلايا وخارجها.
  • له دور في التقلص العضلي والنقل العصبي.
  • له دور في وظيفة الـDNA، واصطناع البروتينات.

الاطراح

يطرح عن طريق الكليتين، وفي حالات القصور الكلوي يرتفع تركيز المغنزيوم في البلازما، ويتسبب ذلك في تثبيط الجملة العصبية. كما تتأثر عملية الإطراح بهرمون الدريقات (الباراتهرمون parathormone). وعمل ++Mg يعاكس ++Ca، وجزء قليل من المغنزيوم يطرح عن طريق الأمعاء.

عوز المغنزيوم

يؤدي عوزه إلى :

  • زيادة دخول +Na لداخل الخلايا مما يحرض على خروج كميات كبيرة من الكالسيوم من الشبكة الهيولية الباطنية إلى الهيولى.
  • تتثبط مضخة Ca++/Atipase في الألياف العضلية، مما يؤدي إلى فرط استثارية الخلايا رغم كون سوية الكالسيوم المصورية طبيعية مما يؤدي إلى التكزز.
  • تكون الخثرات وتجمع الصفيحات وزيادة الجذور الحرة.

أسباب عوز المغنزيوم

إن الأسباب التي تؤدي إلى العوز هي :

  • قصور في الوارد الغذائي.
  • تناول المشروبات الكحولية.
  • تناول الأغذية الخالبة للمغنيزيوم ( مثل: أدوية السرطانات ، وبعض موانع الحمل ).


الحاجة اليومية للمغنزيوم

الحاجة اليومية هي 400 ملغ وسطيا.

المراجع

  1. ↑ Bernath, P. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). "The spectrum of magnesium hydride" (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bibcode:1985ApJ...298..375B. doi:10.1086/163620. 
مجلوبة من «http://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=مغنزيوم&oldid=32058»