ترتيب لويس

}هياكل لويس (المعروف أيضا باسم لويس نقطة المخططات والرسوم البيانية الإلكترون نقطة ، وهياكل الإلكترون نقطة) والرسوم البيانية التي تبين الترابط بين ذرات جزيء وحيد أزواج من الإلكترونات التي قد تكون موجودة في الجزيء. [1] [2] [3] يمكن استخلاصها بنية لويس لأي جزيء المستعبدين تساهميا، وكذلك المركبات التنسيق. كان اسمه هيكل لويس جيلبرت نيوتن لويس بعد، الذي عرض عليها في المادة 1916 له الذرة وجزيء. [4] وهي مشابهة لمخططات نقطة الإلكترون في أن تكون ممثلة للإلكترونات التكافؤ في أزواج وحيدة كنقاط، لكنها تحتوي أيضا على خطوط لتمثيل أزواج مشترك في الرابطة الكيميائية (مفردة ومزدوجة وثلاثية، الخ). هياكل لويس إظهار كل ذرة وموقعها في بنية الجزيء باستخدام رمزه الكيميائي. يتم رسم الخطوط الفاصلة بين الذرات التي تلصق مع بعضها البعض (ويمكن استخدام ازواج من النقاط بدلا من خطوط). يتم تمثيل الإلكترونات الزائدة التي تشكل أزواج وحيد أزواج من النقاط ، ويتم وضعها بجوار الذرات. على الرغم من أن العديد من العناصر تتفاعل بتحقيقه، وفقدان أو تقاسم الإلكترونات حتى أنهم حققوا التكوين التكافؤ قذيفة الإلكترون مع كامل الثماني (8) من الإلكترونات، وهناك العديد من الاستثناءات الجديرة بالملاحظة إلى "القاعدة الثماني". الهيدروجين (H) بدلا من ذلك ليتوافق مع قاعدة دويتو حيث يملأ أول (والأبعد) قذيفة مع اثنين فقط من الإلكترونات أو يفرغ تماما. بعض المركبات مثل فلوريد البورون ومدارات غير مكتملة، بينما أخرى مثل سادس فلوريد الكبريت والتكافؤ قذيفة مع أكثر من ثمانية الإلكترونات.