هيدرات الكلورال
| Chloral | |
|---|---|
|
|
Trichloroethanal | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| ChemSpider | 6167 
|
| UNII | FLI06WS32H
|
| KEGG | C14866 |
| Jmol-3D images | Image 1 |
| |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | C2HCl3O |
| الكتلة المولية | 147.388 g/mol |
| الكثافة | 1.512 g/cm3 @ 20 °C |
| نقطة الانصهار |
−57.5 °C |
| نقطة الغليان |
97.8 °C |
| قابلية الذوبان في الماء | forms soluble hydrate |
| قابلية الذوبان في ethanol | miscible |
| قابلية الذوبان في diethyl ether | miscible |
| قابلية الذوبان في chloroform | miscible |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الكلورال يعرف أيضا باسم " ثلاثي كلورو أسيتالدهيد" ، وهو عبارة عن مركب عضوي صيغته الكيميائية Cl3CCHO . وهذا الألدهيد هو سائل زيتي عديم اللون قابل للذوبان في مجموعة واسعة من المذيبات . ويتفاعل مع الماء ليكون هيدرات الكلورال ، وهي مادة تستخدم على نطاق واسع كمسكن ألم و منوم .
الإنتاج
يمكن إنتاج الكلورال عن طريق كلورة (أي المعالجة للكلور) للإيثانول ، كما ورد عام 1832 م بواسطة جاستس فون ليبيج .
التفاعلات الرئيسية
بصرف النظر عن ميله أو إتجاهه ليكون هيدرات ، إلا أن الكلورال يعتبر أهم وأبرز بكونه الوحدة البنائية في تخليق مادة الدي دي تي DDT " ثنائي كلورو ثنائي فينيل ثلاثي كلورو إيثان " . ولهذا الغرض ، يتم معالجة الكلورال باستخدام الكلوروبنزين في وجود كمية محفزة من حمض الكبريتيك :
- Cl3CCHO + 2 C6H5Cl → Cl3CCH(C6H4Cl)2 + H2O
وقد تم وصف هذا التفاعل من قبل أوثمار زيدلر عام 1874 م . [1]
ويستخدم الكلورال أيضاً لتكوين الكلوروفورم عن طريق معالجته باستخدام هيدروكسيد الصوديوم .
المراجع
- ↑ Othmar Zeidler (1874). "Verbindungen von Chloral mit Brom- und Chlorbenzol". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 7 (2): 1180–1181. doi:10.1002/cber.18740070278
