معايرة

عملية إعداد المعايرة, قطرات من المعاير تسقط من السَحّاحَة على المحلول المحلل في قارورة الاختبار. المشعر يقوم بتغير لونه حتى يصل إلى تغير نهائي في اللون

المعايرة أو التحليل الكمي (و تسمى بالانكليزية Titration) هي عملية مخبرية في الكيمياء التحليلية أو الكيمياء الكمية تُعرف بها كمية مادة ما في عينة بمعرفة كمية مادة أخرى تتفاعل معها وتنتج عنها.

لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:

• أن يكون تفاعلاً سريعاً.
• أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة.
• أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً.
• أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التقاعل مثل تغير لون مشعر (تغير لون دليل شوادر الهيدروجين PH مثلاً).

الكاشف اللوني

في عملية المعاير يحتاج الكيميائي إلى كاشف لوني يدل على نهاية التفاعل بشرط ألا يدخل في التفاعل في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي يقوم يتغيير اللون عند انتهاء التفاعل بشكل نهائي. من بين الكواشف المستعملة في عمليات المعايرة البسيطة الفينولفتالين (Phenolphthalein) الذي يرمز له بالصيغة الكيميائية C₂₀H₁₄O₄ والذي يتحول من عديم اللون إلى اللون الوردي عندما يتم الوصول أو تعدٌي مستوى معين من ال PH (حوالي 8.3). كما يوجد نوع أخر من الكواشف وهو الميثيل البرتقالي (Methyl orange) وهو كاشف يتحول إلى اللون الأحمر في الأوساط الحمضية وإلى اللون الأصفر في الوسط القاعدي.

أنواع المعايرة

• معايرة حجمية.
• معايرة وزنية.