قوانين فرداي للتحليل الكهربائي
قام مايكل فارداي - المعروف بإيجاده قانون الحث الكهرومغناطيسي - سنة 1834 بإيجاد قانونين فيزيائين في التحليل الكهربائي بناء على أبحاث في كيفية إنتاج الكهرباء عن طريق التجارب الكهركيمائية يحمكان العلاقة بين كتلة المادة وبين مقدار الكهرباء التي تولدها هذه المادة، أوجد فارادي هذه القاونين عندما كان يقوم بأبحاث تدرس التغيرات الكيمائية التي تحدثها الكهرباء وكذلك في المقابل وسيلة إنتاج الكهرباء عن طريق التغيرات الكيمائية.
القوانين
القانون الأول
- كتلة المادة المتفاعلة في قطب كهربائي أثناء التحليل الكهربي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المنقولة في هذا القطب.
القانون الثاني
- لكمية معينة من الكهرباء فإن كتلة عنصر ما متفاعل عند قطب كهربي تتناسب طرديا مع الوزن المكافئ لهذا العنصر.
الصيغة الرياضية
حيث
- m هي كتلة المادة المتفاعلة عند القطب
- Q هي كمية الشحنة الكهربية العابرة خلال المادة
- F = 96 485 C mol-1 هو ثابت فرداي
- M هي الكتلة المولية للمادة
- z معدل نقل الإلكترونات إلى عدد الأيونات.
و الجدير بالذكر أن M / z هي الوزن المكافئ للمادة.
de:Faradaysche Gesetze el:Νόμος ηλεκτρόλυσης en:Faraday's laws of electrolysis eo:Leĝo de Faraday es:Ley de Faraday de la electrólisis hi:फैराडे का विद्युत अपघटन का नियम hu:Faraday elektrolízis törvényei it:Leggi di Faraday sull'elettrolisi ja:ファラデーの電気分解の法則 km:ច្បាប់អគ្គីសនីវិភាគរបស់ហ្វារ៉ាដេយ ko:패러데이의 전기분해 법칙 nl:Elektrolysewet van Faraday pl:Prawa elektrolizy Faradaya pt:Lei de Faraday da eletrólise sk:Faradayove zákony elektrolýzy ta:பாரடேயின் மின்னாற்பகுப்பு விதிகள் uk:Закони Фарадея vi:Định luật điện phân Faraday zh:法拉第电解定律