معايرة المنجنيز

المعايرة بالمنجنيز في الكيمياء التحليلية (بالإنجليزية: Manganometry ) أو المعايرة بالبرمنجنات هي طريقة تحليل كيميائي حيث يستخدم برمنجنات البوتاسيوم في معايرة أكسدة-اختزال لا يلزم استخدام كواشف فيها .

التفاعل

أملاح البرمنجنات MnO₄⁻ هي مادة مؤكسدة شديدة لدرجة أنها تؤكسد الكلور في حمض الهيدروكلوريك . وعن تلامس البرمنجنات بمادة قابلة للتأكسد في محلول حمضي تُختزل البرمنجنات إلى أيونات Mn²⁺ ، طبقا للمعادلة :

$\mathrm {MnO_{4}^{-}\ +\ 8\ H^{+}\ +\ 5\ e^{-}\longrightarrow \ Mn^{2+}\ +\ 4\ H_{2}O}$

يعتمد التفاعل على قيمة الباهاء pH حيث يلزمه توفر عدد من أيونات الهيدروجين .

وتتميز المعايرة بالبرمنجنات بعدم الاحتياج إلى إضافة مؤشر بسبب أن البرمنجنات لها لون بنفسجي قاتم بينما الأيونات الناتجة Mn²⁺ عديمة اللون . يساعد ذلك على تحديد نقطة تعادل المحلول بدقة .

ويستخدم غالبا محلول من برمنجنات البوتاسيوم (ذو تركيز دقيق و مخفف) في عملية المعايرة ، حيث يضاف من السحاحة رويدا رويدا إلى المحلول المراد معايرته الموجود في القارورة فيُختزل ويضيع لونه ، عندئذ نكون قد وصلنا إلى نقطة التعادل في التفاعل. وإذا استمر إضافة أيونات MnO₄⁻ إلى القارورة فلا تجد تلك أيونات البرمنجنات ما يختزلها ويعود المحلول إلى اكتساب اللون البنفسجي.

اقرأ أيضا

• معايرة برومات
• معايرة أكسدة-اختزال
• معايرة
• اختزال
• تفاعل كيميائي
• تفاعل ناشر للحرارة
• توازن كيميائي