عاطي بروتون

عاطي بروتون في الكيمياء (بالإنجليزية :Proton donator ) هي مواد كيميائية تستطيع إعطاء أحد بروتوناتها (أيون هيدروجين) إلى شريكها خلال تفاعل كيميائي. تعتبر الأحماض بصفة عامة من المواد التي تعطي بروتونات ، بعكس مواد أخرى مثل القلويات فهي مواد تميل إلأى أكتساب بروتونات وتسمى آخذة بروتون.

هذا الاصطلاح استخدمة العالمان يوهانس نيكولاوس برونستد و توماس لوري عام 1923 بغرض توسيع تعريف نظام حمض-قلوي.

مفهوم قوة الأحماض والقلويات

صاغ العالم رالف بيرسون عام 1963 مفهوم قوة أو ضعف حمض و قوة أو ضعف قلوي Hard and Soft Acids and Bases

وهي تقول :

" الحمض القوي يميل لأن يتحد مع قلوي قوي ، ويميل حمض ضعيف لأن يتحد بقلوي ضعيف."

فإذا نظرنا إلى قابلية استقطاب جسيم وبالتالي سالبيتة الكهربية نجد أن المركبات تتسم بخصائص كما يلي:

النوع	الخصائص	أمثلة
أحماض قوية	سالبية كهربية ضعيفة قابلية ضعيفة للاستقطاب	< H+, Na+, K+</sup
قلويات قوية	سالبية كهربية عالية قابلية للاستقطاب ضعيفة	OH−, F−, SO42−
أحماض ضعيفة	سالبية كهربية عالية قابلية للاستقطاب عالية	Cu+, Ag+, I2
قواعد ضعيفة	سالبية كهربية ضعيفة قابلية استقطاب عالية	I−, SCN−, R2S

يعطي هذا لمفهوم ميول سلوك الجزيئات مع العلم بأن درجات القوة والضعف ليست محددة تماما وإنما تعتمد على قوة أو ضعف الشريك في التفاعل . ولكن هذا المفهوم يساعد على تقدير مدى استقرار مركب كيميائي . فمثلا نجد أيون الحديد Fe²⁺ الأقل قوة في الطبيعة في صورة كبريتيد ، بينما أيون الحديد الأقوى Fe³⁺ نجده على صورة هيدروكسيد أو أكسيد.

اقرأ أيضا

• تفاعل حمض-قاعدة
• آخذ بروتون
• انتقال بروتون
• حمض الكبريتيك
• حمض الكربونيك
• كربونات
• بيكربونات
• ثابت تفكك الحمض