الفرق بين المراجعتين لصفحة: «وزن مكافئ»
ط (١ مراجعة: كيمياء) |
ط (مراجعة واحدة) |
||
| (مراجعة متوسطة واحدة بواسطة نفس المستخدم غير معروضة) | |||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
[[ملف:Equivalent Wts Larousse 1868.jpg|thumb|left|قائمة الأوزان المكافئة [[عنصر|للعناصر]]، نُشرت عام 1866.]] | [[ملف:Equivalent Wts Larousse 1868.jpg|thumb|left|قائمة الأوزان المكافئة [[عنصر|للعناصر]]، نُشرت عام 1866.]] | ||
'''وزن مكافئ''' (بالإنجليزية: Equivalent weight) يستخدم هذا التعبير في [[الكيمياء]] في أغراض عديدة. وتعني في أكثر استخداماتها الكتلة المكافئة من مادة الازمة لاتمام التفاعل مع 1 | '''وزن مكافئ''' (بالإنجليزية: Equivalent weight) يستخدم هذا التعبير في [[الكيمياء]] في أغراض عديدة. وتعني في أكثر استخداماتها الكتلة المكافئة من مادة الازمة لاتمام التفاعل مع 1 [[مول]] من [[أيون|أيونات]] [[الهيدروجين]] (H<sup>+</sup>) في وسط حامضيلتفاعل مع ، أو لإتمام اتفاعل مع 1 مول من [[الإلكترونات]] في تفاعل اختزالي. | ||
<ref name="OrangeBook">{{OrangeBook3rd|section=6.3|url=http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf}}</ref>* | <ref name="OrangeBook">{{OrangeBook3rd|section=6.3|url=http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf}}</ref>* | ||
ويعبر عن الوزن المكافئ بوحدة الكتلة وهي تختلف عن الوزن الذري الذي ليست له وحدة . وقد عينت الأوزان المكافئة في الماضي أولا بطريق التجربة، والأن نستخدم عوضا عنها [[مول|الوزن المولي ]]. | ويعبر عن الوزن المكافئ بوحدة الكتلة وهي تختلف عن الوزن الذري الذي ليست له وحدة . وقد عينت الأوزان المكافئة في الماضي أولا بطريق التجربة، والأن نستخدم عوضا عنها [[مول|الوزن المولي]] . | ||
== تاريخه == | == تاريخه == | ||
قام الكيميائي "كارل فينزيل" الألماني بنشر | قام الكيميائي "كارل فينزيل" الألماني بنشر أول قائمة للأوزان المكافئة للأحماض والقواعد عام 1777. كما أعد الكيميائي يرينياس ريختر أيضا وبدون معرفته عمل فينزيل بنشر قائمة أكبر منها مبتدئا بعام 1792. | ||
<ref name="Larousse">{{citation | contribution = [[:wikt:fr:Grand dictionnaire universel du XIXe siècle - Atome|Atome]] | title = [[Grand dictionnaire universel du XIXe siècle]] | publisher = [[Pierre Larousse]] | location = Paris | date = 1866 | volume = 1 | pages = 868–73}}. {{fr icon}}</ref> | <ref name="Larousse">{{citation | contribution = [[:wikt:fr:Grand dictionnaire universel du XIXe siècle - Atome|Atome]] | title = [[Grand dictionnaire universel du XIXe siècle]] | publisher = [[Pierre Larousse]] | location = Paris | date = 1866 | volume = 1 | pages = 868–73}}. {{fr icon}}</ref> | ||
| سطر 21: | سطر 21: | ||
== الاستخدام في الكيمياء == | == الاستخدام في الكيمياء == | ||
استعيض في الكيمياء عن استخدام الوزن المكافئ | استعيض في الكيمياء عن استخدام الوزن المكافئ [[كتلة مولية|بالكتلة المولية]] . ويمكن حساب الأوزان المكافئة من الكتلة المولية إذا عرفت الخواص الكيميائية للمواد : | ||
* [[حامض الكبريتيك]] له كتله مولية | * [[حامض الكبريتيك]] له كتله مولية 100.078 {{nowrap|g mol<sup>−1</sup>}}, وينتج 2 [[مول]] من أيونات الهيدروجين لكل 1 مول من حامض الكبريتيك. بذلك يصبح وزنه المكافئ =49.039 جرام. | ||
* [[برمنجنات البوتاسيوم]] له وكتلة موليه 158.034 جرام، ويتفاعل مع 5 مول من الإلكترونات لكل مول من برمنجنات البوتاسيوم، بهذا يكون الوزن المكافئ للبوتاسيوم 31.6608 جرام. | * [[برمنجنات البوتاسيوم]] له وكتلة موليه 158.034 جرام، ويتفاعل مع 5 مول من الإلكترونات لكل مول من برمنجنات البوتاسيوم، بهذا يكون الوزن المكافئ للبوتاسيوم 31.6608 جرام. | ||
| سطر 30: | سطر 30: | ||
50nbsp;g × 8 g/12.24 g = 32.7 g. | 50nbsp;g × 8 g/12.24 g = 32.7 g. | ||
==المراجع== | == المراجع == | ||
{{ | {{مراجع}} | ||
==اقرأ أيضا== | == اقرأ أيضا == | ||
*[[مول]] | * [[مول]] | ||
*[[جزء مولي]] | * [[جزء مولي]] | ||
{{بذرة كيمياء}} | {{بذرة كيمياء}} | ||
[[تصنيف:كمية المادة]] | |||
[[تصنيف:كيمياء المكوثرات]] | |||
[[تصنيف:حساب العناصر المتفاعلة]] | |||
[[تصنيف:كيمياء]] | [[تصنيف:كيمياء]] | ||
[[en:Equivalent weight]] | [[en:Equivalent weight]] | ||
المراجعة الحالية بتاريخ 14:16، 16 سبتمبر 2013
وزن مكافئ (بالإنجليزية: Equivalent weight) يستخدم هذا التعبير في الكيمياء في أغراض عديدة. وتعني في أكثر استخداماتها الكتلة المكافئة من مادة الازمة لاتمام التفاعل مع 1 مول من أيونات الهيدروجين (H+) في وسط حامضيلتفاعل مع ، أو لإتمام اتفاعل مع 1 مول من الإلكترونات في تفاعل اختزالي. [1]*
ويعبر عن الوزن المكافئ بوحدة الكتلة وهي تختلف عن الوزن الذري الذي ليست له وحدة . وقد عينت الأوزان المكافئة في الماضي أولا بطريق التجربة، والأن نستخدم عوضا عنها الوزن المولي .
تاريخه
قام الكيميائي "كارل فينزيل" الألماني بنشر أول قائمة للأوزان المكافئة للأحماض والقواعد عام 1777. كما أعد الكيميائي يرينياس ريختر أيضا وبدون معرفته عمل فينزيل بنشر قائمة أكبر منها مبتدئا بعام 1792. [2]
وتضمنت قائمة جون دالتون التي نشرها عام 1808 وأشارت إلى العناصر : بأخذ كمية من الهيدروجين لتمثل وحدة الكتلة. ولكن نظرية دالتون لم تكن مقبولة في بداية القرن التاسع عشر. وكان سبب ذلك تفاعل الهيدروجين مع الاكسجين لإنتاج الماء. حيث يتفاعل 1 جرام من الهيدروجين مع 8 جرام من الأكسجين فينتجا 9 جرام ماء، فتقرر تحديد الوزن المكافئ للأكسجين ب 8 جرام.
وكانت صياغة التفاعل باستخدام أحجام الغازين طبقا لقانون جاي لوساك، وهي حجمان من الهيدروجين يتفاعلان نع حجم واحد من الأكسجين لينتجوا حجمين من الماء مما يعني أن والوزن الذري للأكسجين لابد وأن يكون 16.[2] وقام شارلز جيرهارد (1816–56), وهنري رينو (1810–78) وستانيسلاو كانيزارو (1826–1910) بمحاولات لتفسير ذلك التناقض وتناقضات أخرى مماثلة، ولكن مناثشة الموضوع استمرت حتى عام مؤتمر كارلسروهه 1860. [3]
ولم يكن اتخاذ حجم الهيدروجين عمليا حيث لا تتفاعل معظم العناصر بطريقة مباشرة مع الهيدروجين. إلا أنه من الثابت أن 1 جرام من الهيدروجين يتفاعل مع 8 جرام من الأكسجين لإنتاج الماء، أو يتفاعل 1 جرام من الهيدروجين مع 5و35 جرام من الكلور لإنتاج كلوريد الهيدروجين. وعلى ذلك فيمكن اعتبار 8 جرام من الأكسجين وبالتالي 5و35 جرام كلور مكافئة ل 1 جرام من الهيدروجين. ثم طُبق النظام على بقية الأحماض والقواعد. [2]
الاستخدام في الكيمياء
استعيض في الكيمياء عن استخدام الوزن المكافئ بالكتلة المولية . ويمكن حساب الأوزان المكافئة من الكتلة المولية إذا عرفت الخواص الكيميائية للمواد :
- حامض الكبريتيك له كتله مولية 100.078 g mol−1, وينتج 2 مول من أيونات الهيدروجين لكل 1 مول من حامض الكبريتيك. بذلك يصبح وزنه المكافئ =49.039 جرام.
- برمنجنات البوتاسيوم له وكتلة موليه 158.034 جرام، ويتفاعل مع 5 مول من الإلكترونات لكل مول من برمنجنات البوتاسيوم، بهذا يكون الوزن المكافئ للبوتاسيوم 31.6608 جرام.
- ومن الوجهة التاريخية، فكان تعيين الوزن المكافئ للعناصر يتم تجريبيا بدراسة تفاعل كل منممه الأكسجين. وعلى سبيل المثال : 50 جرام من الزنك تتفاعل مع 2الأكسجين لإنتاج 2و62 جرام من اكسيد الزنك مما يدل على أن الزنك قد تفاعل مع 2و12 جرام من الأكسجين (و1لك طبقا لقلنون بقاء المادة) :بذلك يصبح الوزن المكافئ للزنك هو الكتلة التي تتفاعل مع 8 جرام من الأكسجين، وبالتالي =
50nbsp;g × 8 g/12.24 g = 32.7 g.
المراجع
- ↑ قالب:OrangeBook3rd
- ↑ 2٫0 2٫1 2٫2 "Atome", Grand dictionnaire universel du XIXe siècle, 1, Paris: Pierre Larousse, 1866, pp. 868–73. قالب:Fr icon
- ↑ See Charles-Adolphe Wurtz's report on the Karlsruhe Congress.
