الفرق بين المراجعتين لصفحة: «فلز»
ط (١ مراجعة: كيمياء) |
ط (مراجعة واحدة) |
||
| (مراجعة متوسطة واحدة بواسطة مستخدم واحد آخر غير معروضة) | |||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
sidebar | |||
| title = [[كيمياء لاعضوية]] | |||
| class = hlist | |||
| style = padding-top: 0.6em; width: 25%; | |||
| titlestyle = padding: 0.4em 0; | |||
| titleclass = navbox-title | |||
| pretitle = <span style="color: #6AA06A;">هذه المقالة جزء من سلسلة</span> | |||
| image = [[File:OsCl4structure.jpg|80px|center]] | |||
| imagestyle = border-bottom: 1px solid #CCC; padding-bottom: 0.5em; | |||
| headingstyle = font-size: 1.1em; padding: 0.25em 0; background-color: #DDDDFF; | |||
| headingclass = navbox-abovebelow | |||
| | |||
| heading1 = [[فلزات]] | |||
| content1 = [[فلزات قلوية]]{{·}}[[فلزات قلوية ترابية]]{{·}}[[فلزات انتقالية]]{{·}}([[لانثانيدات]] - [[أكتينيدات]] ) {{·}} [[فلزات ضعيفة ]]{{·}} [[فلز بعد انتقالي|فلزات بعد الانتقالية]] | |||
| heading2 = [[شبه فلز|شبه فلزات]] | |||
| content2 = [[ألمونيوم]]{{·}}[[جاليوم]]{{·}} [[زرنيخ]] {{·}} [[رصاص]] {{·}} [[بولونيوم]] | |||
| heading3 = [[لافلز|لافلزات]] | |||
| content3 = [[هيدروجين]]{{·}} [[كربون]] {{·}} [[نتروجين]] {{·}} [[اوكسجين]] {{·}} [[فسفور]] {{·}} [[كبريت]] {{·}} [[سيلينيوم]] {{·}} [[بولونيوم]] {{·}} [[هالوجين|هالوجينات]] {{·}} [[غاز نبيل|غازات خاملة]] | |||
| heading4 = [[توزيع إلكتروني]] | |||
| content4 = [[مدار ذري|المدارات الذرية]] {{·}} [[مدار جزيئي|المدارت الجزيئية]] | |||
| belowstyle = font-size: 1.1em; border-top: 1px solid #CCC; padding-top: 0.5em; | |||
| below = [[بوابة:كيمياء لاعضوية|بوابة]] | |||
}} | |||
<noinclude> | |||
[[تصنيف:قوالب كيميائية|{{اسم_الصفحة}}]] | |||
</noinclude> | |||
[[ملف:Hot metalwork.jpg|تصغير|فلز في حالة الإحمرار]] | [[ملف:Hot metalwork.jpg|تصغير|فلز في حالة الإحمرار]] | ||
'''الفلز''' {{إنج|metal}} '''(يسمى في بعض الدول العربية | '''الفلز''' {{إنج|metal}} '''(يسمى في بعض الدول العربية [[معدن|بالمعدن]])''' في علم الكيمياء كلمة '''فلز metal''' (الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى [[عنصر كيميائي|العنصر الكيميائي]] الذي يفقد الإليكترونات ليكون [[أيون|أيونات]] موجبة (كاتيونات) وتوجد [[رابطة فلزية]] بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات. وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع [[شبه فلز|أشباه الفلزات]] و[[لا فلز|اللا فلزات]].وعند رسم خط مائل في [[الجدول الدوري]] من [[بورون|البورون]] إلى [[بولونيوم|البولونيوم]] فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يمين الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يسار الخط هي اللا فلزات. | ||
واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري. ومن الفلزات المشهورة [[ألومينيوم|الألومنيوم]] ،[[نحاس|النحاس]]، [[ذهب|الذهب]]، [[حديد|الحديد]]، [[رصاص|الرصاص]]، [[فضة|الفضة]]، [[تيتانيوم|التيتانيوم]]، [[يورانيوم|اليورانيوم]]، [[زنك|الزنك]]. | واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري. ومن الفلزات المشهورة [[ألومينيوم|الألومنيوم]] ،[[نحاس|النحاس]]، [[ذهب|الذهب]]، [[حديد|الحديد]]، [[رصاص|الرصاص]]، [[فضة|الفضة]]، [[تيتانيوم|التيتانيوم]]، [[يورانيوم|اليورانيوم]]، [[زنك|الزنك]]. | ||
[[تآصل|الصور المتآصلة]] للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، [[توصيل|موصلة]]، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، [[عازل|عازلة]]. | [[تآصل|الصور المتآصلة]] للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، [[توصيل|موصلة]]، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، [[عازل|عازلة]]. | ||
== الخواص الفيزيائية == | == الخواص الفيزيائية == | ||
الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة : | الفلزات لها خواص [[فيزياء|فيزيائية]] مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات [[كثافة]] عالية، ويمكن [[قابلة للسحب|سحبها]]، يمكن [[قابلة للطرق|طرقها]]، وغالباً [[درجة انصهار]] عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل [[كهرباء|للكهرباء]] و[[حرارة|الحرارة]]. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها القليلة، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة ال[[انصهار]] المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها ال[[عنصر]]ية الفلزية. | ||
وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل [[ذرة]] يكون بها [[إلكترون|إلكترونات]] غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير ([[إلكترون تكافؤ|إلكترون التكافؤ]])، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون [[نواة]] الفلز مما يسبب خاصية التوصيل. | |||
معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع [[الأكسجين]] في [[الهواء]] لتكوين [[أكاسيد]] بمرور الوقت (الحديد [[صدأ|يصدأ]] على مر السنين، يحترق [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] في ثواني، الفضة تفقد [[فقد لمعان|لمعانها]] في شهور). تتفاعل [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] أسرع، يتبعها [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]] والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل [[حديد|الحديد]]، [[نحاس|النحاس]]، [[نيكل|النيكل]]) بينما لا يتفاعل [[بالاديوم|البالاديوم]]، [[ذهب|الذهب]]، [[بلاتين|البلاتين]] مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع [[مصاغ|المصاغ]] منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل [[الألومنيوم]]، بعض أنواع الصلب، [[التيتانيوم]] وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم [[طلاء|طلائها]] بالبويات، أو[[طلاء كهربي|بالطلاء الكهربي]] لمنع [[تأكسد|تأكسدها]]. | |||
==مجموعات الفلزات== | |||
===الفلزات النبيلة=== | |||
{{مقال تفصيلي|فلزات نبيلة}} | |||
الفلزات النبيلة (أو المعادن الكريمة) هي تلك التي توجد كفلزّات نقية في قشرة [[الأرض]]، لا كجزء من [[مركبات]] أخرى. وهذه الفلزات هي [[النحاس]] و[[البلاديوم]] وال[[فضة]] وال[[بلاتين]] وال[[ذهب]]. | |||
الفلزات النبيلة غير [[تفاعل|متفاعلة]]، ولا تتحد بسهولة مع [[عنصر|عناصر]] أخرى لتشكيل [[مركبات]]. ونظراً لأن الفلزات النبيلة غير [[تفاعل|متفاعلة]]، فإنها لا ت[[تآكل]] بسهولة وتستعمل في المجوهرات والنقود المعدنية، والذهب شديد اللاتفاعل، ولا تزال القطع الذهبية القديمة لماعة حتى الآن. | |||
===الفلزات القلويّة=== | |||
{{مقال تفصيلي|فلز قلوي}} | |||
[[الفلزات القلوية]] ستة فلزات شديدة ال[[تفاعل]]، تضم [[الصوديوم]] و[[البوتاسيوم]]، وتشكل المجموعة I من [[الجدول الدوري]]. نقاط [[انصهار]]ها متدنية، ينصهر [[البوتاسيوم]] عند -64 [[درجة مئوية]]، وهي طريّة ويمكن قطعها بالسكين، وهي تكوّن [[محلول|محاليل]] [[قلوي]]ة عندما ت[[تفاعل]] مع [[الماء]]، ولذلك تسمى [[الفلزات القلوية]]. | |||
===فلزّات الأتربة القلوية=== | |||
{{مقال تفصيلي|فلز قلوي ترابي}} | |||
فلزات الأتربة القلوية ستة فلزات، تضم [[المغنيزيوم]] و[[الكالسيوم]] وال[[باريوم]]، وتشكل المجموعة II من [[الجدول الدوري]]، وتوجد هذه الفلزات في كثير من ال[[معادن]] المختلفة في [[قشرة الأرض]]. مثال ذلك، يوجد [[الكالسيوم]] في الكلسيت، ويشكل عروقاً في [[الحجر الجيري]] و[[الطباشير]]. | |||
فلزات الأتربة القلوية أقل [[تفاعل]]ية من الفلزات القلوية، وهي أقسى ولها نقاط [[انصهار]] أعلى. | |||
===فلزّات الانتقالية=== | |||
{{مقال تفصيلي|فلز انتقالي}} | |||
يمكن اعتبار [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] فلزات مثالية، فهي قوية وصلدة ولماعة ولها نقاط [[انصهار]] عالية، وهي أقل تفاعاً من [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] و[[فلز قلوي ترابي|فلزات الأتربة القلوية]]. | |||
[[الحديد]] و[[الذهب]] وال[[فضة]] وال[[كروم]] وال[[نحاس]] كلها فلزات انتقالية. ومن السهل تشكيلها، ولها كثير من الاستخدامات الصناعية بمفردها وك[[سبائك]]. | |||
===فلزّات ضعيفة=== | |||
{{مقال تفصيلي|فلز بعد انتقالي}} | |||
الفلزات الضعيفة مجموعة من تسعة [[معادن]]: [[الأنتيمون]] و[[الألمنيوم]] و[[الغاليوم]] و[[الإنديوم]] و[[القصدير]] و[[الثاليوم]] و[[الرصاص]] و[[البزموث]] و[[البولونيوم]]. وهي مصنّفة في مجموعة إلى يمين [[فلز انتقالي|الفلزّات الانتقالية]] في [[الجدول الدوري]]. | |||
الفلزات الضعيفة طرية بشكل عام ولا تستخدم كثيراً بمفردها. ورغم ذلك يستخدم العديد منها في صنع [[مواد]] مفيدة. | |||
[[الألمنيوم]] أحد الفلزات الأقل [[كثافة]]. [[الرصاص]] بالمقابل كثيف جداً ويستخدم في المستشفيات كحاجز دارئ لل[[أشعة السينية]]. sale7 kh <3 | |||
== السبائك == | == السبائك == | ||
| سطر 29: | سطر 74: | ||
'''فلزات حديدية''' | '''فلزات حديدية''' | ||
هي الفلزات التي تحتوي على الحديد . | هي الفلزات التي تحتوي على الحديد. | ||
'''فلزات خاملة''' | '''فلزات خاملة''' | ||
| سطر 39: | سطر 84: | ||
هي فلزات لها قيمة اقتصادية عالية. تعتبر كيميائيا فلزات أقل نشاطا من الفلزات الأخرى، أكثر لمعانا وتويصيلا للكهرباء. وكانت تاريخيا تستخدم كعملة، لكن الآن تعد أساس الاستثمار والسلع الصناعية. مثل (الذهب، والفضة، والبلاتين). | هي فلزات لها قيمة اقتصادية عالية. تعتبر كيميائيا فلزات أقل نشاطا من الفلزات الأخرى، أكثر لمعانا وتويصيلا للكهرباء. وكانت تاريخيا تستخدم كعملة، لكن الآن تعد أساس الاستثمار والسلع الصناعية. مثل (الذهب، والفضة، والبلاتين). | ||
[[تصنيف:العناصر الفلزية]] | |||
[[تصنيف:كيمياء]] | [[تصنيف:كيمياء]] | ||
[[تصنيف:فلزات|*]] | [[تصنيف:فلزات|*]] | ||
{{وصلة مقالة جيدة|ja}} | |||
المراجعة الحالية بتاريخ 14:13، 16 سبتمبر 2013
sidebar | title = كيمياء لاعضوية | class = hlist | style = padding-top: 0.6em; width: 25%; | titlestyle = padding: 0.4em 0; | titleclass = navbox-title | pretitle = هذه المقالة جزء من سلسلة
| image =
| imagestyle = border-bottom: 1px solid #CCC; padding-bottom: 0.5em; | headingstyle = font-size: 1.1em; padding: 0.25em 0; background-color: #DDDDFF; | headingclass = navbox-abovebelow
| | heading1 = فلزات | content1 = فلزات قلوية · فلزات قلوية ترابية · فلزات انتقالية · (لانثانيدات - أكتينيدات ) · فلزات ضعيفة · فلزات بعد الانتقالية
| heading2 = شبه فلزات | content2 = ألمونيوم · جاليوم · زرنيخ · رصاص · بولونيوم
| heading3 = لافلزات | content3 = هيدروجين · كربون · نتروجين · اوكسجين · فسفور · كبريت · سيلينيوم · بولونيوم · هالوجينات · غازات خاملة
| heading4 = توزيع إلكتروني | content4 = المدارات الذرية · المدارت الجزيئية
| belowstyle = font-size: 1.1em; border-top: 1px solid #CCC; padding-top: 0.5em; | below = بوابة }}
الفلز (بالإنجليزية: metal) (يسمى في بعض الدول العربية بالمعدن) في علم الكيمياء كلمة فلز metal (الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى العنصر الكيميائي الذي يفقد الإليكترونات ليكون أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات. وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات.وعند رسم خط مائل في الجدول الدوري من البورون إلى البولونيوم فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يمين الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يسار الخط هي اللا فلزات. واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري. ومن الفلزات المشهورة الألومنيوم ،النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الفضة، التيتانيوم، اليورانيوم، الزنك. الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، موصلة، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، عازلة.
الخواص الفيزيائية
الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات كثافة عالية، ويمكن سحبها، يمكن طرقها، وغالباً درجة انصهار عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها القليلة، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة الانصهار المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها العنصرية الفلزية.
وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير (إلكترون التكافؤ)، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التوصيل.
معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل الحديد، النحاس، النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم، الذهب، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل الألومنيوم، بعض أنواع الصلب، التيتانيوم وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها.
مجموعات الفلزات
الفلزات النبيلة
مقالة مفصلة: فلزات نبيلةالفلزات النبيلة (أو المعادن الكريمة) هي تلك التي توجد كفلزّات نقية في قشرة الأرض، لا كجزء من مركبات أخرى. وهذه الفلزات هي النحاس والبلاديوم والفضة والبلاتين والذهب.
الفلزات النبيلة غير متفاعلة، ولا تتحد بسهولة مع عناصر أخرى لتشكيل مركبات. ونظراً لأن الفلزات النبيلة غير متفاعلة، فإنها لا تتآكل بسهولة وتستعمل في المجوهرات والنقود المعدنية، والذهب شديد اللاتفاعل، ولا تزال القطع الذهبية القديمة لماعة حتى الآن.
الفلزات القلويّة
مقالة مفصلة: فلز قلويالفلزات القلوية ستة فلزات شديدة التفاعل، تضم الصوديوم والبوتاسيوم، وتشكل المجموعة I من الجدول الدوري. نقاط انصهارها متدنية، ينصهر البوتاسيوم عند -64 درجة مئوية، وهي طريّة ويمكن قطعها بالسكين، وهي تكوّن محاليل قلوية عندما تتفاعل مع الماء، ولذلك تسمى الفلزات القلوية.
فلزّات الأتربة القلوية
مقالة مفصلة: فلز قلوي ترابيفلزات الأتربة القلوية ستة فلزات، تضم المغنيزيوم والكالسيوم والباريوم، وتشكل المجموعة II من الجدول الدوري، وتوجد هذه الفلزات في كثير من المعادن المختلفة في قشرة الأرض. مثال ذلك، يوجد الكالسيوم في الكلسيت، ويشكل عروقاً في الحجر الجيري والطباشير. فلزات الأتربة القلوية أقل تفاعلية من الفلزات القلوية، وهي أقسى ولها نقاط انصهار أعلى.
فلزّات الانتقالية
مقالة مفصلة: فلز انتقالييمكن اعتبار الفلزات الانتقالية فلزات مثالية، فهي قوية وصلدة ولماعة ولها نقاط انصهار عالية، وهي أقل تفاعاً من الفلزات القلوية وفلزات الأتربة القلوية. الحديد والذهب والفضة والكروم والنحاس كلها فلزات انتقالية. ومن السهل تشكيلها، ولها كثير من الاستخدامات الصناعية بمفردها وكسبائك.
فلزّات ضعيفة
مقالة مفصلة: فلز بعد انتقاليالفلزات الضعيفة مجموعة من تسعة معادن: الأنتيمون والألمنيوم والغاليوم والإنديوم والقصدير والثاليوم والرصاص والبزموث والبولونيوم. وهي مصنّفة في مجموعة إلى يمين الفلزّات الانتقالية في الجدول الدوري.
الفلزات الضعيفة طرية بشكل عام ولا تستخدم كثيراً بمفردها. ورغم ذلك يستخدم العديد منها في صنع مواد مفيدة. الألمنيوم أحد الفلزات الأقل كثافة. الرصاص بالمقابل كثيف جداً ويستخدم في المستشفيات كحاجز دارئ للأشعة السينية. sale7 kh <3
السبائك
السبيكة هي خليط من الخواص الفلزية وتحتوى على الأقل عنصر فلزي واحد. مثال ذلك الصلب (الحديد والكربون) ،النحاس الأصفر (النحاس والزنك)، البرونز (النحاس والقصدير)، دور ألومين (الألومنيوم والنحاس). يتم تصنيع السبائك غالبا للتطبيقات الخاصة، مثل المحركات النفاثة، والتي تحتوى على أكثر من عشر عناصر.
مسميات
فلزات حديدية
هي الفلزات التي تحتوي على الحديد.
فلزات خاملة
هي تلك التي تقاوم الأكسدة والتآكل قد. من الممكن إدراجها كفلزات نفيسة. مثل (التانتالوم والبلاتين).
فلزات نفيسة
هي فلزات لها قيمة اقتصادية عالية. تعتبر كيميائيا فلزات أقل نشاطا من الفلزات الأخرى، أكثر لمعانا وتويصيلا للكهرباء. وكانت تاريخيا تستخدم كعملة، لكن الآن تعد أساس الاستثمار والسلع الصناعية. مثل (الذهب، والفضة، والبلاتين).