الفرق بين المراجعتين لصفحة: «جزيء»
ط (١ مراجعة: كيمياء) |
ط (مراجعة واحدة) |
||
| (مراجعة متوسطة واحدة بواسطة مستخدم واحد آخر غير معروضة) | |||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
'''الجزيء''' هو أصغر [[قائمة جسيمات|جسيم]] من ال[[مادة كيميائية|مادة الكيميائية]] النقية يحتفظ ب[[تركيب كيميائي|تركيبها الكيميائي]] وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى '' [[كيمياء جزيئية']]' أو ''[[فيزياء جزيئية]] ''، تبعاً لمجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم | '''الجزيء''' هو أصغر [[قائمة جسيمات|جسيم]] من ال[[مادة كيميائية|مادة الكيميائية]] النقية يحتفظ ب[[تركيب كيميائي|تركيبها الكيميائي]] وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى '' [[كيمياء جزيئية']]' أو ''[[فيزياء جزيئية]] ''، تبعاً لمجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم التفاعلات بين الجزيئات التي ينتج عنها تكون أو تكسير [[رابطة كيميائية|للروابط الكيميائية]]، بينما تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم بناء الجزيئات. وبصفة عامة، فإن الفرق بينها قد يكون غامضاً وصعب التحديد إلى حد ما. | ||
يمكن للجزيء أن يتكوّن من [[ذرة]] واحدة (كما في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]) أو من أكثر من ذرة مرتبطة معاً. يتم استخدام تصور الجزيء [[وحيد ذرة|وحيد الذرة]] حصريا في [[نظرية الحركة]] للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت ([[حالة ترابط]]) يستوعب [[ذرة|ذرتين]] أو أكثر. والمصطلح ''جزيء غير ثابت'' يستخدم للأنواع [[نشاطية|النشطة]]، أي الجسيمات التي لها عمر قصير (لها [[رنين]]) في [[الكترون|الإلكترونات]] و[[ذرة نواة|الذرات]]، مثل [[جذر (كيمياء)|الجذور]] "Radicals", الجزيئات [[ايون|الأيونية]], [[جزيء رايدبيرج]] (شاهد [[ذرة رايدبيرج]]), [[حلة | يمكن للجزيء أن يتكوّن من [[ذرة]] واحدة (كما في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]) أو من أكثر من ذرة مرتبطة معاً. يتم استخدام تصور الجزيء [[وحيد ذرة|وحيد الذرة]] حصريا في [[نظرية الحركة]] للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت ([[حالة ترابط]]) يستوعب [[ذرة|ذرتين]] أو أكثر. والمصطلح ''جزيء غير ثابت'' يستخدم للأنواع [[نشاطية|النشطة]]، أي الجسيمات التي لها عمر قصير (لها [[رنين]]) في [[الكترون|الإلكترونات]] و[[ذرة نواة|الذرات]]، مثل [[جذر (كيمياء)|الجذور]] "Radicals", الجزيئات [[ايون|الأيونية]], [[جزيء رايدبيرج]] (شاهد [[ذرة رايدبيرج]]), [[حلة انتقالية|الحالات الانتقالية]]، [[ترابط فان دير فال|متراكبات فان ريد فال]]، أو الأنظمة التي يحدث فيها تجمع للذرات في [[تكاثف بوس-أينيشتين]]. كما يستخدم المصطلح جزيء بصفة خاصة كمرادف "[[رابطة تساهمية|للرابطة التساهمية]]"، وهذا نتيجة للحقيقة التي تنص على أن المركبات غير التساهمية, [[مركب أيوني|المركبات الأيونية]] لا تنتج ما يمكن تعريفه بدقة على أنه "الجسيمات الدقيقة" التي يمن أن تتلائم مع التعريفات السابقة. | ||
كما يعرف أن المسامات الجزيئية هي الفراغات التي بين جزيئات المادة. ويتناسب حجم المسامات عكسيا مع قوى التجاذب بين الجزيئات. فتكون المسامات كبيرة بين جزيئات المادة الغازية ومتوسطة في المادة السائلة وصغيرة في المواد الصلبة. وتقدم المسامات الجزيئية تفسيرا واضحا لاختراق المواد لبعضها البعض. | |||
و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام [[1811]] عن طريق [[أماديو أفوجادرو|أفوجادرو]]، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث [[جين بيرن|بيرن]] في عام [[1911]]. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في [[كيمياء حسابية|الكيمياء الحسابية]]. | و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام [[1811]] عن طريق [[أماديو أفوجادرو|أفوجادرو]]، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث [[جين بيرن|بيرن]] في عام [[1911]]. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في [[كيمياء حسابية|الكيمياء الحسابية]]. | ||
| سطر 11: | سطر 13: | ||
== الرابطة الكيميائية == | == الرابطة الكيميائية == | ||
{{ | {{مقال تفصيلي|رابطة كيميائية}} | ||
في الجزيئات تكون الذرات بأزواج [[إلكترون|الإلكترون]]ات المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس [[عنصر كيميائي|العنصر الكيميائي]], مثل [[أكسجين|الأكسجين]] (O<sub>2</sub>)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل [[جزيء ماء|الماء]] (H<sub>2</sub>O). | في الجزيئات تكون الذرات بأزواج [[إلكترون|الإلكترون]]ات المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس [[عنصر كيميائي|العنصر الكيميائي]], مثل [[أكسجين|الأكسجين]] (O<sub>2</sub>)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل [[جزيء ماء|الماء]] (H<sub>2</sub>O). | ||
| سطر 17: | سطر 19: | ||
== حجم الجزيء == | == حجم الجزيء == | ||
معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى يمكن رؤيتها بالعين المجردة، ولكن يوجد بعض الاستثناءات، فمثلا | معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة، ولكن يوجد بعض الاستثناءات، فمثلا الجزيئات الكبيرة مثل جزيء [[DNA]] يمكن أن يصل للحجم المجهري. | ||
أصغر الجزيئات حجما هو جزيء [[هيدروجين|الهيدروجين]]. | أصغر الجزيئات حجما هو جزيء [[هيدروجين|الهيدروجين]]. المسافات البينية لذراته تكون 1.5 [[أنجستروم|Å]]. ولكن يصعب تحديد [[سحابة إلكترونية]] بدقة. وتحت الظروف العادية يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å. | ||
وقد يوجد روابط أخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة أقسام | وقد يوجد روابط أخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة أقسام احادية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية | ||
== المعادلة الملكية == | == المعادلة الملكية == | ||
{{ | {{مقال تفصيلي|معادلة ملكية}} | ||
"المعادلة الملكية" للجزيء هي [[نسبة]] [[رقم صحيح|الرقم الصحيح]] للعناصر التي تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي لل[[ماء]]، دائما يتكون من 1:2 [[هيدروجين]] : [[أكسجين]]، كما أن [[كحول|الكحول]] الإثيلي أو [[إيثانول|الإيثانول]] جاما يتكون من [[كربون|الكربون]]، و[[هيدروجين|الهيدروجين]], و[[أكسجين|الأكسجين]] بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا [[داي ميثيل إثير]] له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التي لها نفس عدد الذرات المكونة لها [[أيزومر|أيزومرات]]. | "المعادلة الملكية" للجزيء هي [[نسبة]] [[رقم صحيح|الرقم الصحيح]] للعناصر التي تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي لل[[ماء]]، دائما يتكون من 1:2 [[هيدروجين]] : [[أكسجين]]، كما أن [[كحول|الكحول]] الإثيلي أو [[إيثانول|الإيثانول]] جاما يتكون من [[كربون|الكربون]]، و[[هيدروجين|الهيدروجين]], و[[أكسجين|الأكسجين]] بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا [[داي ميثيل إثير]] له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التي لها نفس عدد الذرات المكونة لها [[أيزومر|أيزومرات]]. | ||
| سطر 30: | سطر 32: | ||
== المعادلة الكيميائية == | == المعادلة الكيميائية == | ||
{{ | {{مقال تفصيلي|معادلة كيميائية}} | ||
"المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التي تكون الجزيء. ويتم حساب [[كتلة جزيئية|الكتلة الجزيئية]] من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة [[نظير]] ذرة [[كربون|C]] <sup>12</sup>. | "المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التي تكون الجزيء. ويتم حساب [[كتلة جزيئية|الكتلة الجزيئية]] من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة [[نظير]] ذرة [[كربون|C]] <sup>12</sup>. | ||
| سطر 36: | سطر 38: | ||
== هندسة الجزيء == | == هندسة الجزيء == | ||
{{ | {{مقال تفصيلي|هندسة جزيئية}} | ||
الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة [[نشاطية|نشاطيته]]. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما | الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة [[نشاطية|نشاطيته]]. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظرا لاختلاف بنائها. [[أيزومر فراغي|الأيزومرات الفراغية]]، نوع خاص من الأيزومرات, ويمكن أن يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها [[كيمياء حيوية|الحيوي]]. | ||
== الطيف الجزيئي == | == الطيف الجزيئي == | ||
{{ | {{مقال تفصيلي|طيف}} | ||
''الطيف الجزيئي'' هو دراسة استجابة جزيء لل[[طيف]] الذي له [[تردد]] معين (أو طبقا [[ثابت بلانك|لمعادلة بلانك]] لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن [[موجة كهرمغناطيسية]] أو شعاع من [[إلكترون|الإلكترون]]ات. وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف [[بوزيترون]]. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من امتصاص الطيف ([[مطياف | ''الطيف الجزيئي'' هو دراسة استجابة جزيء لل[[طيف]] الذي له [[تردد]] معين (أو طبقا [[ثابت بلانك|لمعادلة بلانك]] لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن [[موجة كهرمغناطيسية]] أو شعاع من [[إلكترون|الإلكترون]]ات. وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف [[بوزيترون]]. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من امتصاص الطيف ([[مطياف امتصاص|مطياف الامتصاص]]), أو انبعاث طيف آخر ([[مطياف انبعاث|مطياف الانبعاث]])، أو كنتيجة لتفتت الجزيء, أو تغير في حالته الكيميائية. | ||
ويعتبر المطياف أقو الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، [[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]]. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم | ويعتبر المطياف أقو الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، [[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]]. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقرآن الدراسات الطيفية مع دراسات [[كيمياء جسابية|الكيماء الحسابية]]. كما أنه من المفيد معرفة أن الأصل النظرى للمطياف يرجع إلى [[نظرية تشتت|نظرية التشتت]]. | ||
== مواضيع متعلقة == | == مواضيع متعلقة == | ||
* [[هندسة جزيئية]] | * [[هندسة جزيئية]] | ||
*[[ثنائي الذرة]] | |||
* [[مدار جزيئي|شكل المدار الجزيئي]] | * [[مدار جزيئي|شكل المدار الجزيئي]] | ||
* [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]] | * [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]] | ||
| سطر 63: | سطر 66: | ||
{{تصنيف كومنز|Molecules}} | {{تصنيف كومنز|Molecules}} | ||
[[تصنيف:جزيئات]] | |||
[[تصنيف:كيمياء]] | [[تصنيف:كيمياء]] | ||
[[تصنيف:مادة]] | [[تصنيف:مادة]] | ||
[[تصنيف:فيزياء جزيئية]] | [[تصنيف:فيزياء جزيئية]] | ||
[[تصنيف:ترابط كيميائي]] | [[تصنيف:ترابط كيميائي]] | ||
المراجعة الحالية بتاريخ 14:13، 16 سبتمبر 2013
الجزيء هو أصغر جسيم من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى كيمياء جزيئية'' أو فيزياء جزيئية ، تبعاً لمجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم التفاعلات بين الجزيئات التي ينتج عنها تكون أو تكسير للروابط الكيميائية، بينما تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم بناء الجزيئات. وبصفة عامة، فإن الفرق بينها قد يكون غامضاً وصعب التحديد إلى حد ما.
يمكن للجزيء أن يتكوّن من ذرة واحدة (كما في الغازات النبيلة) أو من أكثر من ذرة مرتبطة معاً. يتم استخدام تصور الجزيء وحيد الذرة حصريا في نظرية الحركة للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت (حالة ترابط) يستوعب ذرتين أو أكثر. والمصطلح جزيء غير ثابت يستخدم للأنواع النشطة، أي الجسيمات التي لها عمر قصير (لها رنين) في الإلكترونات والذرات، مثل الجذور "Radicals", الجزيئات الأيونية, جزيء رايدبيرج (شاهد ذرة رايدبيرج), الحالات الانتقالية، متراكبات فان ريد فال، أو الأنظمة التي يحدث فيها تجمع للذرات في تكاثف بوس-أينيشتين. كما يستخدم المصطلح جزيء بصفة خاصة كمرادف "للرابطة التساهمية"، وهذا نتيجة للحقيقة التي تنص على أن المركبات غير التساهمية, المركبات الأيونية لا تنتج ما يمكن تعريفه بدقة على أنه "الجسيمات الدقيقة" التي يمن أن تتلائم مع التعريفات السابقة.
كما يعرف أن المسامات الجزيئية هي الفراغات التي بين جزيئات المادة. ويتناسب حجم المسامات عكسيا مع قوى التجاذب بين الجزيئات. فتكون المسامات كبيرة بين جزيئات المادة الغازية ومتوسطة في المادة السائلة وصغيرة في المواد الصلبة. وتقدم المسامات الجزيئية تفسيرا واضحا لاختراق المواد لبعضها البعض.
و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في الكيمياء الحسابية.
لمشاهدة قائمة بالجزيئات شاهد قائمة مركبات.
الرابطة الكيميائية
مقالة مفصلة: رابطة كيميائيةفي الجزيئات تكون الذرات بأزواج الإلكترونات المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس العنصر الكيميائي, مثل الأكسجين (O2)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل الماء (H2O).
حجم الجزيء
معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة، ولكن يوجد بعض الاستثناءات، فمثلا الجزيئات الكبيرة مثل جزيء DNA يمكن أن يصل للحجم المجهري.
أصغر الجزيئات حجما هو جزيء الهيدروجين. المسافات البينية لذراته تكون 1.5 Å. ولكن يصعب تحديد سحابة إلكترونية بدقة. وتحت الظروف العادية يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å. وقد يوجد روابط أخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة أقسام احادية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية
المعادلة الملكية
مقالة مفصلة: معادلة ملكية"المعادلة الملكية" للجزيء هي نسبة الرقم الصحيح للعناصر التي تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي للماء، دائما يتكون من 1:2 هيدروجين : أكسجين، كما أن الكحول الإثيلي أو الإيثانول جاما يتكون من الكربون، والهيدروجين, والأكسجين بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا داي ميثيل إثير له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التي لها نفس عدد الذرات المكونة لها أيزومرات.
المعادلة الكيميائية
مقالة مفصلة: معادلة كيميائية"المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التي تكون الجزيء. ويتم حساب الكتلة الجزيئية من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة نظير ذرة C 12.
هندسة الجزيء
مقالة مفصلة: هندسة جزيئيةالجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة نشاطيته. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظرا لاختلاف بنائها. الأيزومرات الفراغية، نوع خاص من الأيزومرات, ويمكن أن يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها الحيوي.
الطيف الجزيئي
مقالة مفصلة: طيفالطيف الجزيئي هو دراسة استجابة جزيء للطيف الذي له تردد معين (أو طبقا لمعادلة بلانك لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن موجة كهرمغناطيسية أو شعاع من الإلكترونات. وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف بوزيترون. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من امتصاص الطيف (مطياف الامتصاص), أو انبعاث طيف آخر (مطياف الانبعاث)، أو كنتيجة لتفتت الجزيء, أو تغير في حالته الكيميائية.
ويعتبر المطياف أقو الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، مستويات الطاقة. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقرآن الدراسات الطيفية مع دراسات الكيماء الحسابية. كما أنه من المفيد معرفة أن الأصل النظرى للمطياف يرجع إلى نظرية التشتت.
مواضيع متعلقة
- هندسة جزيئية
- ثنائي الذرة
- شكل المدار الجزيئي
- الرابطة التساهمية
- الجزيئات القطبية
- الجزيئات غير القطبية
- قائمة الجزيئات في الفضاء المحيط
- ثنائي الذرة
- جزيئات متعددة الذرات
 |
المزيد من الصور والملفات في كومنز عن: جزيء |