عرض مصدر مخطط السيطرة

{{نهاية مسدودة|تاريخ=يونيو 2013}}

[[ملف:Predominance diagram Cr.png|تصغير|يسار|]]
الرسم البياني غلبة يرمي إلى إظهار ظروف الاعتقال ودرجة الحموضة فيها الأنواع الكيميائية لديها أعلى تركيز في الحلول التي يوجد فيها العديد من حمض قاعدة التوازن . [ 1 ] الخطوط على الرسم البياني يشير إلى غلبة حيث الأنواع المجاورة لها نفس التركيز. جانبي خط من هذا القبيل نوع واحد أو تسود أخرى، وهذا هو، لديه تركيز أعلى نسبة إلى غيرها من الأنواع.
لتوضيح مخطط هيمنة، وهي جزء من واحد لكرومات هو مبين في الجهة اليمنى. PCR لتقف على ناقص لوغاريتم تركيز الكروم و درجة الحموضة لتقف على ناقص لوغاريتم أيون الهيدروجين تركيز. هناك نوعان من التوازن مستقل، مع ثوابت التوازن تعرف على النحو التالي.

يمكن الحصول على توازن ثابت من 3 ك 1 و K D .

الأنواع H 2 CRO 4 والمفوضية العليا للاجئين 2 O 7 - تتشكل فقط في درجة الحموضة منخفضة جدا بحيث لا تظهر على هذا المخطط. القيم المنشورة لK سجل 1 وسجل K D هي 5،89 و 2،05 على التوالي. [ 2 ] عن طريق هذه القيم والظروف والمساواة، وتركيزات من الأنواع الثلاثة، الكرومات، CRO 4 2 - ، كرومات الهيدروجين، HCrO 4 - وثاني كرومات ، والكروم 2 O 7 2 - ويمكن حساب، لقيم مختلفة من الحموضة، عن طريق التعبير عن التوازن. يتم حساب تركيز الكروم بأنها مجموع تركيزات هذه الأنواع من حيث المحتوى الكروم.

الأنواع الثلاثة جميعا تركيزات تساوي 1 ك / د عند pH = PK 1 ، والتي [CR] = 4 / K D . [ 3 ] ثلاثة خطوط في هذا المخطط نلتقي في هذه النقطة.
الخط الأخضر. كرومات والكرومات الهيدروجين لديها تركيزات متساوية. الإعداد [CRO 4 2 - ] يساوي [HCrO 4 - ] في مكافئ. 1، [H + ] = 1 / ك 1 ، أو درجة الحموضة = سجل K 1 . هذه العلاقة ليست مستقلة عن PCR، لذلك يتطلب خط عمودي التي يمكن استخلاصها على الرسم البياني غلبة.
الخط الأحمر. كرومات الهيدروجين وثاني كرومات ديهم تركيزات متساوية. الإعداد [HCrO 4 - ] يساوي [كر 2 O 7 2 - ] في المعادلة. 2، [HCrO 4 - ] = 1 / K D ؛ من المعادلة. 1، ثم، [CRO 4 2 - ] = 1 / ك 1 [H + ].
الخط الأزرق. الكرومات وثاني كرومات ديهم تركيزات متساوية. الإعداد [CRO 4 2 - ] يساوي [كر 2 O 7 2 - ] في المعادلة. 3 يعطي [CRO 4 2 - ] = 1 / β 2 [H] 2 .
يتم تفسير الرسم البياني هيمنة على النحو التالي. أيون الكرومات هو النوع السائد في المنطقة على يمين خطوط خضراء وزرقاء. أعلى درجة الحموضة كاليفورنيا. 6.75 هو دائما الأنواع السائدة. في درجة الحموضة <5،89 (درجة الحموضة <ص ك 1 ) أيون الكرومات الهيدروجين هو الغالب في محلول مخفف ولكن ايون ثاني كرومات هو الغالب في حلول أكثر تركيزا.
يمكن للمخططات هيمنة تصبح معقدة جدا عندما يمكن أن تشكل الأنواع البوليمرية كثير، على سبيل المثال، مع فانادات ، [ 4 ] موليبدات [ 1 ] و تنغستات . [ 1 ] تعقيد آخر هو أن يتم تشكيل العديد من البوليمرات أعلى ببطء شديد، ان مثل هذه قد لا يمكن تحقيق التوازن حتى في أشهر، مما يؤدي إلى أخطاء محتملة في الثوابت التوازن والرسم التخطيطي غلبة.
^ 1 ب ج البابا، MT (1983). Oxometalates Heteropoly وIsopoly . سبرينغر. ISBN  0387118896 .
^ بريتو، F.؛ Ascanioa، J.؛ Mateoa، S.؛ Hernándeza، C.؛ Araujoa، L.؛ جيلي، P. ومارتن-Zarzab، P.؛ دومينغيز، S.؛ Mederos، A. (1997) . "التوازنات من كرومات (السادس) في الأنواع المتوسطة حامض والدراسات أساسه هذه الأنواع". الشكل المتعدد السطوح 16 (21): 3835-3846 دوي : 10.1016/S0277-5387 (97) 00128-9 .
^ غانس، P. (2000). "والتوازنات لغز الحل فيما يتعلق". ج. ك. . EDUC 77 (4):. 489 دوي : 10.1021/ed077p489 .
^ جرينوود، نورمان N.؛. سبق لايرنشو، آلان (1997) الكيمياء للعناصر (2 إد). أكسفورد:. بتروورث هاينمان، ISBN  0080379419 . ص 984
الخ.من الامثلة المهمه ..
{{بذرة كيمياء}}

{{شريط بوابات|كيمياء}}

[[تصنيف:كيمياء حمض-قلوي]]
[[تصنيف:توازن كيميائي]]
[[تصنيف:كيمياء]]