عرض مصدر لا فلز

'''اللافلزات''' مثل [[فلز|الفلزات]] [[شبه فلز|وأشباه الفلزات]] إحدى [[سلسة كيميائية|السلاسل الكيميائية]]، وتتميز بخصائص معينة من ناحية [[تأين|التأين]] و[[رابطة كيميائية|الترابط]]. وتنبع هذه الخواص من أن اللافلزات عالية [[سالبية كهربية|السالبية الكهربية]]، أى أنها تكتسب [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات التكافؤ]] من الذرات الأخرى أسرع من فقدها.

اللافلزات مرتبة حسب [[رقم ذري|الرقم الذري]] هي كالتالى :

* [[هيدروجين]] (H)
* [[كربون]] (C)
* [[نيتروجين]] (N)
* [[أكسجين]] (O)
* [[فلور]] (F)
* [[فسفور]] (P)
* [[كبريت]] (S)
* [[كلور]] (Cl)
* [[سيلينيوم]] (Se)
* [[بروم]] (Br)
* [[يود]] (I)
* [[أستاتين]] (At)

معظم اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من [[جدول دوري|الجدول الدوري]]، فيما عدا [[هيدروجين|الهيدروجين]] والذي يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]]، ولكنه يتصرف مثل اللافلزات في معظم الأحيان. اللا فلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى، فهي إما [[عازل]]ة أو [[شبه موصل]]ة. ويمكن أن تقوم اللافلزات بتكوين [[رابطة أيونية]] مع الفلزات باكتساب [[إلكترون|الإلكترونات]]، أو تكون [[رابطة تساهمية]] مع لا فلزات أخرى. وتكون [[أكسيد|أكاسيد]] اللافلزات [[حمض]]ية.

ورغم أنه يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنة بما يزيد عن 90 من الفلزات، فإن اللافلزات يتكون منها معظم [[أرض|الأرض]] تقريبا، وخاصة الطبقات الخارجية. وتتكون الكائنات الحية كلها تقريبا من اللافلزات. ويوجد كثير من اللافلزات (الهيدروجين، النيتروجين، الأكسجين، الفلور، الكلور، البروم، اليود في حالة جزيء [[مزدوج الذرة]]، والباقي معظمه يوجد في الحالة [[جزيء|الجزيئية]] العادية وذلك بالارتباط مع عناصر الذرات الأخرى.

== اقرأ أيضا ==
* [[الجدول الدوري]] 
* [[فلز]]
* [[تكافؤ]]
* [[تفاعل كيميائي]]

{{تذييل جدول دوري}}

[[تصنيف:لا فلزات|*]]
[[تصنيف:جدول دوري]]

{{وصلة مقالة جيدة|en}}