عرض مصدر كربونات المغنيزيوم

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 462096540
| Name = كربونات المغنسيوم
| ImageFile=Magnesium carbonate.png
| ImageSize=120px
| ImageFile2=Uhličitan hořečnatý.PNG
| OtherNames = Magnesite<br/>Barringtonite (dihydrate)<br/>Nesequehonite (trihydrate)<br/>Lansfordite (pentahydrate)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| verifiedrevid = 400293819
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 10563
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200736
| InChI = 1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| InChIKey = ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 31793
| SMILES = [Mg+2].[O-]C([O-])=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 546-93-0
| CASNo_Comment = (anhydrous)
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASOther = <br> 13717-00-5 (monohydrate),<br> 5145-48-2 (dihydrate),<br> 14457-83-1 (trihydrate),<br> 61042-72-6 (pentahydrate)
| PubChem = 11029
| RTECS = OM2470000
| ATCCode_prefix = A02
| ATCCode_suffix = AA01
| ATC_Supplemental = {{ATC|A06|AD01}}
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Mg=1|C=1|O=3
|   Appearance = white solid <br> [[hygroscopic]]
|   Odor = odorless
|   Density = 2.958 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous) <br> 2.825 g/cm<sup>3</sup> (dihydrate) <br> 1.837 g/cm<sup>3</sup> (trihydrate) <br> 1.73 g/cm<sup>3</sup> (pentahydrate)
|   Solubility = anhydrous:<br> 0.0106 g/100ml (25 °C)<br> 0.0063 g/100ml (100 °C)<ref name=chemister /><br> pentahydrate:<br> 0.375 g/100ml (20 °C){{بحاجة لمصدر|تاريخ=مارس 2015}}
|   SolubilityProduct = 10<sup>−7.8</sup><ref>Bénézeth, Pascale, et al. "Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 C." Chemical Geology 286.1 (2011): 21-31.</ref>
|   SolubleOther = soluble in acid, aqueous [[carbon dioxide|CO<sub>2</sub>]] <br> insoluble in [[acetone]], [[ammonia]]
|   MeltingPtC = 350
|   Melting_notes = <br> decomposes (anydrous)<br> {{حول|165|C|F K}}<br> (trihydrate)
|   RefractIndex = 1.717 (anhydrous)<br> 1.458 (dihydrate)<br> 1.412 (trihydrate) 
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = [[Trigonal]]
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = -1113 kJ/mol<ref name=b1>{{مرجع كتاب| المؤلف = Zumdahl, Steven S.|العنوان =Chemical Principles 6th Ed.| الناشر = Houghton Mifflin Company| سنة = 2009| الرقم المعياري = 0-618-94690-X|الصفحة=A22}}</ref>
|   Entropy = 65.7 J/mol·K<ref name=chemister>[http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=634 magnesium carbonate<!-- عنوان مولد بالبوت -->]</ref><ref name=b1/>
|   DeltaGf = -1029.3 kJ/mol<ref name=chemister />
|   HeatCapacity = 75.6 J/mol·K<ref name=chemister />
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0969.htm ICSC 0969]
|   EUIndex = Not listed         
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   FlashPt = Non-flammable
|   PEL = TWA 15 mg/m<sup>3</sup> (total) TWA 5 mg/m<sup>3</sup> (resp)
ْْْْْْْ}}
}}

'''''كربونات المغنسيوم''''' هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة MgCO<sub>3</sub>، ويكون على شكل ملح أبيض اللون لا يذوب في الماء، وله استخدامات عديدة علاجياً وصناعياً وصيدلانياً.

== الخصائص ==
مسحوق أبيض ضخم عديم الرائحة، أو كتل خفيفة بيضاء هشة، عديم الانحلال عملياً في الماء، ولا ينحل في الكحول، لكن ينحل في الحموض الممدة مع فوران.

== الاستعمالات ==
* علاجياً: تستعمل كربونات المغنيزيوم كمادة مضادة لل[[حموضة]]، كما أن لها تأثيراً مسهلاً تناضحياً.
* صناعيا: يدخل في صناعة معاجين الأسنان وأدوات التجميل كالكريمات ويستخدم أيضا كمادة مالئة لتقوية [[البلاستيك]] وزيادة صلابته عند التصنيع <ref>[http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=26481/ استفسارات - بيوتات الكيمياء التعليمية.]</ref>.

===الاستخدام الصيدلاني===
يُستعمل كممدد في [[المضغوطات]] و[[محفظة (دواء)|المحافظ]] حيث يُستعمل بشكل رئيسي في مضغوطات الضغط المباشر بتراكيز أعلى من 45% وزن/وزن، كما يُستخدم أيضاً [[ادمصاص|لادمصاص]] السوائل الداخلة في تركيب المضغوطة كالمطعمات و تُعد كربونات المغنسيوم غذاءً إضافياً ، أما علاجياً فيُستخدم [[مضاد حموضة|كمضاد للحموضة]].

==التأثير على صحة الجسم==
-تم تصنيف كربونات المغنيزيوم في فئة المواد غير السامة غير المخرشة لكن كما هو معروف فإن استخدام أملاح المغنسيوم و منها كربونات المغنسيوم هو مُضاد استطباب لدى المصابين [[قصور كلوي|بقصور كلوي]].

-يتفاعل كربونات المغنسيوم في المعدة مع الحموضة المعديّة مشكلاً ملح كلوريد المغنيزيوم الذوّاب و [[ثنائي أكسيد الكربون]]، لذلك لا يُنصح باستخدام كربونات المغنسيوم كمُضاد للحموضة للأشخاص الذين لا يحتملون حركة غاز ثاني أكسيد الكربون داخل المعدة.

يُمتص جزء من المغنيزيوم و يُطرح عن طريق البول، كما يملك كربونات المغنيزيوم خصائص مليّنة كأملاح المغنيزيوم الأخرى و قد يُحدث إسهالات.

== حفظ المادة ==
يجب أن يحفظ في عبوات محكمة الإغلاق في أماكن جافة و باردة.

==المصادر==
* Handbook of Pharmaceutical Excipients SIXTH EDITION Edited by Raymond C Rowe BPharm, PhD, DSC, FRPharmS, FRSC, CPhys, MInstP Chief Scientist Intelligensys Ltd, Stokesley, North Yorkshire, UK Paul J Sheskey BSc, RPh Application Development Leader The Dow Chemical Company, Midland, MI, USA Marian E Quinn BSc, MSc Development Editor Royal Pharmaceutical Society of Great Britain, London, UK

==المراجع==
{{مراجع}}

{{تصنيف كومنز|Magnesium carbonate}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|جمباز|تسلق|صيدلة}}

[[تصنيف:كربونات|مغنسيوم]]
[[تصنيف:مركبات مغنسيوم]]
[[تصنيف:سواغات]]