عرض مصدر قوانين فرداي للتحليل الكهربائي

[[ملف:M Faraday Th Phillips oil 1842.jpg|thumb|150px|upright|left|[[فارادي]]]]

قام [[مايكل فارداي]] - المعروف بإيجاده [[قانون الحث الكهرومغناطيسي]] - سنة [[1834]] بإيجاد قانونين فيزيائين في [[التحليل الكهربائي]] بناء على أبحاث في كيفية [[إنتاج الكهرباء]] عن طريق التجارب الكهركيمائية يحمكان العلاقة بين [[كتلة المادة]] وبين مقدار الكهرباء التي تولدها هذه المادة، أوجد [[فارادي]] هذه القاونين عندما كان يقوم بأبحاث تدرس التغيرات الكيمائية التي تحدثها [[الكهرباء]] وكذلك في المقابل وسيلة [[إنتاج الكهرباء]] عن طريق التغيرات الكيمائية.

== القوانين ==
'''القانون الأول'''
* كتلة المادة المتفاعلة في [[قطب كهربائي]] أثناء [[التحليل الكهربي]] تتناسب طرديا مع [[كمية الكهرباء]] المنقولة في هذا القطب.

'''القانون الثاني'''
* لكمية معينة من الكهرباء فإن [[كتلة]] [[عنصر]] ما متفاعل عند [[قطب كهربي]] تتناسب طرديا مع [[الوزن المكافئ]] لهذا العنصر.

== الصيغة الرياضية ==
:<math>m \ = \ ({ Q \over F })({ M \over z }) </math>

حيث 

: ''m'' هي كتلة المادة المتفاعلة عند القطب
: ''Q'' هي كمية [[الشحنة الكهربية]] العابرة خلال المادة
: ''F'' = 96 485 C mol<sup>-1</sup> هو [[ثابت فرداي]]
: ''M'' هي [[الكتلة المولية]] للمادة
: ''z'' معدل نقل [[الإلكترونات]] إلى عدد [[الأيونات]].

و الجدير بالذكر أن ''M / z'' هي الوزن المكافئ للمادة.

[[تصنيف:كهرباء]]
[[تصنيف:كيمياء]]