عرض مصدر حرارة نوعية

'''إذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء والزيت وقمنا بتسخينهما لفترة متساوية  بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من  درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية  للزيت.
ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت.'''
== الحرارة النوعية ==
'''الحرارة النوعية''' ({{إنج|  Specific Heat}} هي كمية الحرارة اللازمة لتتغير درجه حرارة وحدة الكتلة من الجسم بمقدار درجه واحدة. ويرمز لها بالرمز (c) ووحداتها في النظام الدولي هي (J kg-1 K-1) 
:
وحدة قياسها هي جول / كجم ْم أو جول / كجم كلفن 

والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض الأجسام : 
{| class="wikitable" border="1"
!المادة
! جول / كجم. درجة مئوية واحدة 
|-
| الماء
| 4180
|- bgcolor="#EFEFEF"
| زيت الزيتون
|1971
|-
| ألمنيوم
|895
|- bgcolor="#EFEFEF"
| زجاج عادي
| 832
|-
| نحاس
| 389
|- bgcolor="#EFEFEF"
| فضة
|234
|-
| الزئبق
| 139
|- bgcolor="#EFEFEF"
| الذهب
|125
|}

وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود  إلى مدى تراص وترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فلى  سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل جيد بحيث عند تسخنه تنتقل  الحرارة بين أجزائه بسرعة ومن ثم ترتفع درجة حرارته بسرعة أيضاً، أما في  حالة الماء فان جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة ولا هي متراصة  بل  تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحراة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر  أكبر من الحرارة.

== تعريفات مرتبطة ==
=== السعة الحرارية ===
هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة الجسم درجة مئوية واحدة 

ووحدتها '''جول / درجة مئوية واحدة'''

=== الحرارة الكامنة ===
هى كمية الحرارة اللازمة لتغيير حالة وحدة الكثافة من المادة من حالة إلى أخرى دون تغيير في درجة الحرارة. فعند تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، بالحرارة الكامنة للانصهار، وعند تحول الماده من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة تسمى بالحرارة الكامنة للتجمد، وفي حاله تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية تسمى بالحرارة الكامنة [[تسامي|للتصعيد]].

== انظر أيضا ==
* [[حرارة|الحرارة]]
* [[حرارة كامنة]]

{{بوابة|فيزياء|Stylised Lithium Atom.svg}}

== المراجع ==
{{ثبت_المراجع}}
* هذا المقال ليس له مصدر معنوى وإنما هو نتاج عده محاضرات ودراسات قد تمت في [[كلية الهندسة بجامعة الإسكندرية]]

{{بذرة فيزياء}}
{{بذرة هندسة ميكانيكية}}

{{بوابة فيزياء}}

[[مستخدم:Mr. Ibrahem|Mr. Ibrahem]] ([[نقاش المستخدم:Mr. Ibrahem|نقاش]]) 08:51، 22 يوليو 2010 (ت ع م)

[[تصنيف:فيزياء]]
[[تصنيف:خواص دينامية حرارية]]
[[تصنيف:كميات فيزيائية]]
[[تصنيف:حرارة]]
[[تصنيف:مفاهيم فيزيائية]]

{{وصلة مقالة مختارة|sl}}
[[ast:Calor específica]]
[[bg:Специфичен топлинен капацитет]]
[[ca:Calor específica]]
[[cs:Měrná tepelná kapacita]]
[[da:Varmefylde]]
[[de:Spezifische Wärmekapazität]]
[[el:Θερμοχωρητικότητα]]
[[eo:Masa varma kapacito]]
[[es:Calor específico]]
[[eu:Bero espezifiko]]
[[fa:ظرفیت گرمایی ویژه]]
[[fi:Ominaislämpökapasiteetti]]
[[fr:Capacité thermique massique]]
[[hi:विशिष्ट उष्मा धारिता]]
[[it:Calore specifico]]
[[ja:比熱容量]]
[[jbo:glanejni sroka'e]]
[[ko:비열용량]]
[[mk:Специфична топлина]]
[[nl:Soortelijke warmte]]
[[nn:Spesifikk varmekapasitet]]
[[no:Spesifikk varmekapasitet]]
[[pl:Ciepło właściwe]]
[[pt:Calor específico]]
[[ru:Удельная теплоёмкость]]
[[scn:Caluri spicìficu]]
[[sh:Specifična toplota]]
[[sk:Merná tepelná kapacita]]
[[sl:Specifična toplota]]
[[sr:Специфична топлота]]
[[sv:Värmekapacitivitet]]
[[tr:Özgül ısı]]
[[uk:Питома теплоємність]]
[[ur:حرارت اضافی]]
[[uz:Solishtirma issiqlik sigʻimi]]
[[vi:Nhiệt dung riêng]]
[[zh:比熱容]]