عرض مصدر تفاعل ماص للحرارة

إن '''التفاعل الماص للحرارة''' في [[الكيمياء]] وفي أ[[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] (بالإنجليزية : Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج [[طاقة]] أعلى من المواد الداخلة في التفاعل. وبالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى [[حرارة]] نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهاذا نقول إنه تفاعل يمتص [[حرارة]]، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. 

زيادة [[درجة الحرارة]] لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في [[تفاعل عكوس|التفاعل العكوس]]). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس [[تفاعل ناشر للحرارة|التفاعلات المنتجة للحرارة]]، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق [[الخشب]] [[أكسجين|بأكسجين]] الهواء. 

وبالرغم من أن عملية تكسر [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ([[طاقة تنشيط]]). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية :
: '''المتفاعلات + طاقة ← النواتج'''

== الإنثالبي قبل وبعد التفاعل ==

توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية 
<math>\Delta H^\circ</math> ذو إشارة موجبة.<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: [http://goldbook.iupac.org/E02095.html ''Goldbook: endothermic reaction'']</ref>

و[[إنثالبي|الإنثالبي]] ''H'' هو مجموع [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب [[الضغط]] في [[الحجم]]. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا. 
<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: [http://goldbook.iupac.org/E02141.html ''Goldbook: enthalpy, H'']</ref> 
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص [[طاقة]] من الوسط المحيط به في شكل [[حرارة]]. وهو يشكل معكوس [[تفاعل ناشر للحرارة|التفاعل الناشر للحرارة]].

إذا رمزنا [[إنثالبي]] المواد الداخلة في التفاعل <math>H_1</math>
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل <math>H_2</math> فيكون الفرق 
<math>\Delta H</math>. وبناءا على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي:
  
: <math>\Delta H = H_2 - H_1 > 0</math>

تدل المعادلة على أن إشارة <math>\Delta H  </math> أكبر من الصفر ، أي أن إشارتها موجبة.
هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] يمتص [[حراره]] من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم. 

== سريان التفاعل الماص للحرارة ==

مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم [[طاقة تنشيط]] معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل ، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة ، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل. 

تكون طاقة التفاعل موجبة.

ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار. 

لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح [[إنتروبيا|لإنتروبية]] النظام من الزيادة ، بذلك يمتلك النظام [[طاقة غيبس الحرة|إنثالبي حر]] ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية ، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا [[معادلة جيبس-هلمهولتز|لمعادلة جيبس-هلمهولتز]]. 
 

{| align="center"
| [[ملف:Enthalpy profile endothermic reaction-DE.svg|400px|Enthalpieprofil einer endothermen Reaktion]]
| '''Legende''':<br /><math>\!\ H := \text{Enthalphie}</math><br /><math>\!\ \Delta^{\ddagger}H := \text{Aktivierungsenthalpie}</math><br /><math>\!\ \Delta_\mathrm{R} H := \text{Reaktionsenthalpie}</math><br /><br />إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل : مستقرة<br />في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة : غير مستقرة <br />إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل  : شبه مستقرة]]
|}

مثال : عندما نمرر بخار الماء على سطح [[فحم حجري]] يجري '''تفاعل ماص للحرارة ''':

: <math>\mathrm{C + H_2O \ \xrightarrow{\triangle} \ CO + H_2}</math>.

ينتج عنه غاز [[الهيدروجين]] وغاز [[أول أكسيد الكربون]].

== اقرأ أيضا ==
* [[تفاعل ناشر للحرارة]]
* [[تفاعل الثرميت]]
* [[تفاعل كيميائي]]
* [[تفاعلات أكسدة-اختزال]]
* [[اختزال]]

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]
[[تصنيف:كيمياء]]
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:كيمياء حرارية]]