عرض مصدر بروميد الليثيوم

{{معلومات كيمياء جديد
| ImageFile =  Lithium-bromide-3D-ionic.png
| ImageSize = 
| OtherNames =  <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = بروميد الليثيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7550-35-8
| SMILES = 
| EINECS = 
| PubChem = 
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI = 
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental = 
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = LiBr <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 86.85  غ/مول
| Appearance = مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة<!-- مثلاً بلورات بيضاء، عديمة اللون، صفراء، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض، سائل عديم اللون، شغوف للرطوبة -->
| Density = 3.464  غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 550 °س  <!-- يتفكك، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes = 
| BoilingPt = 1265  °س  <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility = 145 غ/100 مل ماء<!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يتفاعل مع الماء، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =ينحل في الميثانول والإيثانول والإيثر<br/>وينحل جزئيا في البيريدين  <!-- g/100 ml (?°C) <!--  ، غير منحل في، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent = 
}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| RPhrases = {{R22}}
| SPhrases = 
| FlashPt = 
| pKa = 
| pKb = 
| EUClass = {{مؤذ}} <ref>[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=229733|ALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC Lithium bromide powder and chunks, ≥99.995% trace metals basis | Sigma-Aldrich<!-- عنوان مولد بالبوت -->]</ref>
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RSPhrases = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = 
}}
}}

''' بروميد الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض شغوف للرطوبة.

== التحضير ==
يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز [[بروميد الهيدروجين]] على محاليل مائية من [[كربونات الليثيوم|كربونات]] أو [[هيدروكسيد الليثيوم]].<ref>Autorenkollektiv: ''Organikum''. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.</ref>

:<math>\mathrm{LiOH\ +\ HBr\ \longrightarrow \ LiBr\ +\ H_2O}</math>

:<math>\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2 HBr\ \longrightarrow\ 2\ LiBr\ +\ H_2O\ +\ CO_2}</math>

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل [[هيدريد الليثيوم]] مع [[بروم|البروم]] حسب المعادلة:

:<math>\mathrm{LiH\ +\ Br_2\ \longrightarrow \ LiBr\ +\ HBr}</math>

== الخصائص ==
من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية [[استرطاب|الاسترطاب]] الكبيرة له، حيث يوجد على شكل [[هيدرات]] مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr'''.'''n H<sub>2</sub>O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف [[بروميد]]ات [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] الأخرى.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن [[محلول]] 50% من بروميد الليثيوم يخفض [[ضغط البخار|ضغط بخار الماء]] حوالي 80%. 
* [[انحلالية|ينحل]] بروميد الليثيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في كل من [[ميثانول|الميثانول]] و[[إيثانول|الإيثانول]] و[[ثنائي إيثيل الإيثر]]، أما في [[بيريدين|البيريدين]] فإنه ينحل جزئياً. 

== الاستخدامات ==
* تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.<ref name=Ullmann>Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.</ref>
* يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]] وذلك [[تحفيز|كحفاز]] أو [[كاشف كيميائي|ككاشف كيميائي]].
* يستعمل [[كهرل|ككهرل]] في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الليثيوم}}
{{المنومات والمهدئات}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}

[[تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ]]
[[تصنيف:بروميدات|ليثيوم]]
[[تصنيف:مثبتات المزاج]]
[[تصنيف:مركبات ليثيوم]]
[[تصنيف:مهدئات]]
[[تصنيف:هاليدات معدنية]]