عرض مصدر بروم

{{Coord|31|9|0|N|35|27|0|E|type:adm2nd|display=title}}
{{معلومات بروم}}

'''البروم''' (كلمة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة"), هو [[عنصر كيميائي]] من عناصر [[جدول دوري|الجدول الدوري]] وله الرمز '''Br''', [[رقم ذري|العدد الذري]] 35. وهو عنصر [[هالوجين|هالوجيني]], وفى درجة حرارة الغرفة فإنه يكون سائل أحمر متطاير, وله نشاط متوسط بين [[كلور|الكلور]], و[[يود|اليود]]. وهو عنصر مؤذى لجلد الإنسان في حالته السائلة, كما أن بخاره ضار بالعين والحلق.

== الصفات المميزة ==
[[ملف:Bromine vial in acrylic cube.jpg|thumb|right| عينة آمنة من البروم لأغراض التدريس]]
البروم هو العنصر الوحيد غير الفلزي الذي يوجد في صورة سائلة في درجة حرارة الغرفة. وهو سائل ثقيل بنى-محمر, يتبخر بسهولة في [[ظروف ضغط وحرارة قياسية|ظروف الضغط والحرارة القياسية]] وله بخار أحمر (لونه يشبه [[ثنائي أكسيد النيتروجين|ثاني أكسيد النيتروجين]]) وله رائحة بغيضة تشبه رائحة [[كلور|الكلور]]. والبروم يشبه الكلور في التفاعلات الكيميائية ولكنه أقل منه نشاطا. كما أنه شحيح ال[[انصهار|ذوبان]] في الماء ويذوب بسرعة في [[ثاني سلفيد كربون|ثاني سلفيد الكربون]], الكحولات ال[[مركب أليفاتي|أليفاتية]] (مثل [[ميثانول|الميثانول]]), و[[حمض أسيتيك|حمض الأسيتيك]]. كما [[رابطة كيميائية|يرتبط]] بسهولة مع عديد من العناصر, وهو[[تبييض (كيمياء)|مبيض]] قوي.

والبروم عالى النشاط كما أنه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. ويتفاعل بشدة مع [[أمين|الأمينات]], [[ألكين|الألكينات]], [[فينول|الفينولات]], وأيضا مع [[هيدروكربون|الهيدروكربونات]] ال[[مركب أليفاتي|أليفاتية]] وال[[عطرية|أروماتية]], و[[كيتون|الكيتونات]], و[[حمض|الأحماض]] (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة وإما بالاستبدال). وتفاعل البروم الجاف يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر, وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع [[ألومنيوم|الألومنيوم]], [[تيتانيوم|التيتانيوم]], [[زئبق|الزئبق]], [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]], [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]]

== تاريخ البروم ==
البروم (كلمة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة") تم اكتشافه عن طريق [[أنتوني جيروم بالارد]] في [[ملاحة|الملاحات]] الموجودة في [[مونتبيليه]] في عام [[1826]] ولكن إنتاجه الفعلي لم يبدأ حتى [[1860]].

== تواجد البروم ==
يتواجد البروم في الطبيعة على هيئة [[بروميد|بروميدات]] في أشكال كثيرة من الصخور القشرية. وبسبب الترشحات التي تحدث فإن أملاح البروم تجمعت في ماء البحر (85 [[جزء في المليون]]، كما يمكن الحصول عليه تجاريا من آبار الماء شديدة الملوحة, ومن [[البحر الميت]] (5000 جزء في المليون).

وتقريبا تم إنتاج 500 مليون كيلو جرام من البروم (350 مليون دولار أمريكي) من البروم عام (2001) وكانت [[الولايات المتحدة]] أكبر الدول إنتاجا للبروم.

== الاحتياطات ==
البروم في حالته العنصرية يسبب تهيج, وفى حالته المركزة يسبب تكون بثور على [[جلد|الجلد]] وخاصة [[غشاء مخاطي|للغشاء المخاطي]]. كما أن التركيزات المنخفضة من بخار البروم (بداية من 10 جزء في المليون) يمكن أن يؤثر على التنفس, والتعرض لهذا البخار لفترة طويلة يسبب أضرار خطيرة بالجهاز التنفسي.

وعلى هذا فيجب ارتداء [[قفاز أمان|قفازات الأمان]], والتأكد من التهوية الجيدة عند التعامل مع البروم.

== إعادة التشغيل ==

نظرا لتكلفة البروم العالية, فإنه غالبا ما [[إعادة تشغيل|يعاد تشغيله]] مرة أخرى بدلا من التخلص منه في [[بيئة|البيئة]].

== المراجع ==
* [http://periodic.lanl.gov/35.shtml معمل لوس ألاموس القمومي- البروم ]

== وصلات خارجية ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/index.html العناصر على شبكة المعلومات- البروم]

{{مراجع}}

{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{شريط بوابات|كيمياء|طب}}

{{تصنيف كومنز|Bromine}}

{{عناصر ثنائية الذرة}}
[[تصنيف:بروم]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:لافلزات ثنائية الذرة]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]
[[تصنيف:هالوجينات]]