عرض مصدر نشادر

<noinclude>
<!-- هذه بيانات القالب، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
</noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
| ImageFile =  Ammonium chloride.jpg
| ImageSize = 
| OtherNames = النُشَادُر، النُوشَادُر<!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = كلوريد الأمونيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 12125-02-9
| SMILES = 
| EINECS = 
| PubChem = 
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI = 
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental = 
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = NH<sub>4</sub>Cl <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 53.50 غ/مول
| Appearance = مسحوق بلوري أبيض <!-- مثلاً بلورات صفراء، مسحوق أبيض، شغوف للرطوبة -->
| Density = 1.53غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 338 °س يتصعد (يتسامى) <!--°C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes = 
| BoilingPt = 
| Boiling_notes = 
| Solubility = 37 غ/100 مل ماء عند 20 °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = صعب الانحلال في المحاليل العضوية  <!-- g/100 ml (?°C) <!--  at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent = 
}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| RPhrases = {{R22}}-{{R36}}
| SPhrases = {{S2}}-{{S22}}
| FlashPt = 
| pKa = 
| pKb = 
| EUClass = {{مؤذ}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RSPhrases = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = 
}}
}}

'''كلوريد الأمونيوم''' أو '''النُشَادُر'''<ref name="لغت نامه">{{fa}} [http://www.loghatnaameh.com/dehkhodaworddetail-e063cf691a0c42be8a123b5d943cdbeb-fa.html النوشادر] على موقع لغت نامه الفارسي.</ref> أو '''النُوشَادُر'''<ref name="لغت نامه">.</ref><ref name="القانون">«'''نُوشَادُر‏:'''‏ الاختيار‏:‏ أجوده البيكالي الصافي البلوري‏.‏ الطبع‏:‏ حار يابس في آخر الثالثة‏.‏ الأفعال والخواص‏:‏ ملطف مذيب‏‏ (...)» ([[ابن سينا]]. [[القانون في الطب]]).</ref> يكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض.

== الخواص ==
* يتبلور كلوريد الأمونيوم [[شبكة بلورية|بالشبكة البلورية]] [[يوديد سيزيوم|ليوديد السيزيوم]]، لكنه عند 184°س يتحول إلى الشبكة البلورية الخاصة [[كلوريد صوديوم|بكلوريد الصوديوم]].
* ينحل مركب كلوريد الأمونيوم بال[[ماء]] بشكل جيد مع حدوث تبريد لل[[محلول]] الناتج، لكنه بالكاد ينحل [[محل عضوي|بالمحلات العضوية]]. 
* يمكن تخزينه بسهولة حيث أن بلوراته لا تتكتل على بعضها ولا [[تسيل|يتسيل]].
* محاليل كلوريد الأمونيوم المائية لها صفة [[حمض]]ـية (محلول 1% له [[pH]] مقدارها 5.3).
* بالتسخين إلى 338°س [[تصعد|يتصعد]] كلوريد الأمونيوم، حيث يتفكك [[بخار|البخار]] الناتج إلى [[أمونياك|الأمونياك]] و[[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]].

== التحضير ==
يعد كلوريد الأمونيوم من أحد أهم أملاح [[أمونيوم|الأمونيوم]].يحضر صناعياً كناتج ثانوي من [[طريقة سولفيه]] لتحضير [[كربونات صوديوم|كربونات الصوديوم]].
أما مخبرياً فيحضر كلوريد الأمونيوم من [[تبخير]] المحلول الناتج من تفاعل [[أمونياك|الأمونياك]] مع [[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]] إما بالمحلول أو من تفاعل الأبخرة في الطور الغازي.

<center><sup>-</sup> NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub> <sup>+</sup> Cl
</center>

== الاستخدامات ==
* يستخدم بشكل واسع كوسط [[شاردة|شاردي]] ناقل في [[بطارية جافة|البطارية الجافة]].
* يستخدم كلوريد الأمونيوم في عمليات [[لحام]] المعادن، حيث يتفكك كلوريد الأمونيوم عند الطرف الساخن لقضيب اللاحم فيتحرر كلوريد الهيدروجين الذي يكون فعالاً ضد [[أكسيد|أكاسيد]] المعادن والشوائب الأخرى الموجودة على سطح المعدن، خاصة بوجود الأمونياك مما يؤدي إلى عملية لحام أفضل.
* يستخدم في المجال الطبي في مستحضرات حل [[بلغم|البلغم]].

== المصادر ==
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

== المراجع ==
{{مراجع}}

[[تصنيف:كلوريدات]]
[[تصنيف:مركبات أمونيوم]]


{{أدوية الجهاز البولي، متضمنة مضادات التشنج}}
[[تصنيف:أدوية]]
[[تصنيف:موسوعة الأدوية]]
[[تصنيف:الأدوية البولية ومضادات التشنج]]